在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.实验Ⅰ中，10 min内平均速率 

B.上述方程式中

C.时，该反应的平衡常数是

D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入 mol A和 mol B，A的转化率增大

一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）   Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（      ）

A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

C. 该反应的平衡常数为10

D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

下列说法正确的是    (    )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)   △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s)  △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A. min内的平均反应速率可表示为 

B.升高温度，再次平衡时， 

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为 kJ

在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是

A.反应前2min的平均速率

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前正逆

C.该温度下此反应的平衡常数

D.其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)   ΔH1＝a kJ·mol−1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.T1＞T2

B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64

D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同

在时，将、分别充入两个各为的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：，下列说法正确的是

A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率

B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数ⅠⅡ

C.平衡后，Ⅰ中加入的，达到新平衡时，反应物的转化率增大

D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

A.x＝3 B.B的转化率为20%

C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：，温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A.500 s内的生成速率为

B.温度下该反应平衡时的转化率为

C.达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，

D.温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则

温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：；，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应在前10 min的平均反应速率

B.反应至15 min时，改变的条件是降低温度

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D.该反应的平衡常数表达式

一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

①A、B、C的分子数之比为1：2：3

②单位时间内生成 amolA，同时生成3amolC

③的物质的量浓度不再变化

④：：：2：3

⑤混合气体的密度不再变化

⑥容器内的压强不再变化

A.②③⑥ B.③④⑥ C.②③ D.①②⑤

在2L恒容密闭容器中投入和，分别在温度和下进行如下反应：，且在温度下反应一段时间后改变某一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如下表所示，下列有关说法中错误的是（  ）

A.

B.

C.温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的He

D.温度下的平衡常数为12.96

二聚环戊二烯是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是

A.a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率

B.a点的反应速率一定小于c点的反应速率

C.b点时二聚环戊二烯的浓度为 

D.温度时，该反应的化学平衡常数为

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断不正确的是（  ）

A.该反应的

B.K(1000℃)>K(810℃)

C.

D.915℃，2.0 MPa时E的转化率为

温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.T2温度下此反应的平衡常数K=4

C.温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D.在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（    ）

A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B.容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆

C.达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经1min达到平衡，剩余。下列说法正确的是

A.以Z浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L⋅s)

B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

C.当c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1时，表明反应处于平衡状态

D.若保持恒温恒压条件下再通入1molX和1molY进行反应，则平衡时X的转化率将不变

在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

A.8min时，其他条件不变，若增大X的浓度，则反应速率加快，活化分子百分数增加

B.该温度下此反应的平衡常数

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正

D.其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

以和为原料，通过反应：合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表；在一定温度和压强下，若原料气中的和物质的量之比氨碳比与平衡转化率的关系如图，下列说法正确的是

A.如图点B处的平衡转化率为

B.该反应平衡常数的表达式为

C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

D.氨碳比越高，合成时的转化率越高

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1 投料直接合成 DMC，反应方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时 CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是(    )

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强 

C.X 点对应的平衡常数为 

D.X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X

某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：

下列说法正确的是       

A.温度下，之间，的平均反应速率为

B.在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C.由表中数据推测，

D.由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大

在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，达到平衡时，下列说法错误的是

A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2，b>1.2

B. 容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II)

C.a1+a2<1

D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡向正反应方向移动

在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g)B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L • s)

B.该温度下，反应的平衡常数值为0.025

C.反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0

温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。

（2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______

（3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。

某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________。

（2）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：

①配制时应用托盘天平称量______g NaOH，应选择________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_______。

（4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： ___________。

（5）实验2中导管a的作用_________。

（6）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_______。

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______，H的化学式为_______。

（2）反应③的离子方程式为 ____________，向G中通少量CO2的离子方程式为__________。

（3）反应⑥化学方程式___________。

（4）C中阳离子检验方法：______。

（5）1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占______L。

按要求回答以下问题：

（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。

（2）在稀反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。

（4）将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。

（5）等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______；

Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（   ）

A.盐酸的体积为80mL

B.a的取值范围为0＜a＜50

C.当a值为30时，b值为0.01

D.n(Mg2+)＜0.025mol