以
和
为原料，通过反应：
合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表；在一定温度和压强下，若原料气中的和物质的量之比
氨碳比
与平衡转化率
的关系如图，下列说法正确的是
| 165 | 175 | 185 | 195 |
K |
|
|
|
|
A.如图点B处的平衡转化率为
B.该反应平衡常数的表达式为
C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D.氨碳比越高，合成
时的转化率越高
碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1 投料直接合成 DMC，反应方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时 CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强 
C.X 点对应的平衡常数为 
D.X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X
某实验小组研究温度对化学反应
的影响，在其他条件相同时，将
和
充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得
的物质的量分数随时间
变化的实验数据如下：
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
|
| 0 |
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
下列说法正确的是 
A.
温度下，
之间，
的平均反应速率为
B.在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态
C.由表中数据推测，
D.由表中数据可知，温度越高，
与
的反应限度越大
在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，达到平衡时，下列说法错误的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量 | 反应物的转化率 | 平时时 | ||
|
|
| ||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 1 | 3 | 0 |
|
|
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 |
| a |
Ⅱ | 恒温恒压 | 1 | 3 | 0 |
| b |
A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2，b>1.2
B. 容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II)
C.a1+a2<1
D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡向正反应方向移动
在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g)
B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L • s)
B.该温度下，反应的平衡常数值为0.025
C.反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)
D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0
温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
