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下列叙述中不正确的是（ ） A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C.氟化氢是最稳定的气态氢化物 D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( ) A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 B.X的非金属性比Y的强 C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D.X的气态氢化物比Y的稳定
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________(填元素符号) (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________ ；_______________________________； ______________________；
原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( ) A. 非金属性强弱为X＞Y＞Z B. 原子半径为X＜Y＜Z C. 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ D. 对应阴离子的还原性为X＞Y＞Z
运用元素周期律分析，下列说法中错误的是 A. Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B. As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) A.C、N、F B.Na、Mg、Al C.F、Cl、Br D.Cl、S、P
下列说法正确的是 A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A. 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C. 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D. 元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知： V是_____、W是_____、X是_____、Y是_____、Z是_____（填元素符号）
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
(1)写出X的元素符号：____________，元素Y的最简单氢化物的化学式为______________。 (2)Z元素原子的相对原子质量为____________。 (3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________。 (4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为__________________。
下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是( ) A.I－、Br－、Cl－ B.N、O、F C.Al、Mg、Na D.K、Na、Li
下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是( ) A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。 （2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。 （3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称) ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________． （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。 （5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。 根据上述流程回答下列问题： ①反应室①使用冰水的目的___________。 ②操作I的名称__________，操作Ⅱ的名称___________。 ③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________。 ④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究： A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为___________。 B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________，其用于证明该假设成立的方法为____________。
金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。 （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：___________________________； （2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 __________；（用化学反应方程式表示）。 （3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________； （4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应 （5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（_______） A． 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等 B． 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得 D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。 (2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。 (3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为____________________________。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。 ③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为___； （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___。
（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下： a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)。 ②学生乙又进行了下列实验：
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：___。 （4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___。
如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：
有关物质的部分性质如下：
请回答下列问题： （1）仪器戊的名称为___。 （2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为___。 （3）乙中盛放的试剂是___，其作用是___；丙中盛放的试剂是___，其作用是___。 （4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是___。 （5）碱石灰的作用是___(答出一条即可)。 （6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷(化学式用P表示)经加热除去PCl5的化学反应方程式为___，后通过___(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。
下列说法不正确的是（ ） A.工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝 B.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性 C.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其还原性 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A.海水提溴 B.海带提碘 C.氯碱工业 D.海水晒盐
下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ） A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料 B.在酒精灯加热条件下， C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D.电闪雷鸣的雨天，
人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（ ） A.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 B.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理 C.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭 D.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应 B.图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢 C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出 D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ） A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 C.纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片 D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C.H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
下列有关物质性质、用途的说法都正确的是（ ） A.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸张 B.液氨液化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C.二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂 D.二氧化硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
下列说法中正确的是（ ） A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B. 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl- C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+ D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
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