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下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
A.
下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.Na2CO3 溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙 C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
在给定条件下，下列物质转化不能实现的是（ ） A. B. C. D.
工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )
A. 氨可用作制冷剂 B. 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 C. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D. 某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验(气体体积在同温同压下测定)。下列说法正确的是( )
A.上述4个实验均发生了氧化还原反应 B.实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO C.实验3，甲针筒内充满黄绿色气体 D.实验4，甲针筒内活塞将向右移动
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A.氨气具有碱性，可用作制冷剂 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维 C.铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线 D.二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________ ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________； ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________； ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________； (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________； ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________； ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：__________________
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3, X固体可以是__________。
(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是：_________________。 (3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_________点时喷泉最剧烈。 (4)从三颈瓶中用___________(填仪器名称)量取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。 (5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈____________。
蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如 （1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。 ①FeCl3溶液：_______。 ②H2O2-盐酸：_______。 ③ （2）利用废 A. B. C. D. （3）常用水合肼 （4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾
已知：
氯化亚铜
（1）滤渣Ⅰ是 （2）除 （3）已知
由表中信息可知蒸氨的条件应选________ 蒸出的氨气可以回收利用，在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式为________。
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取 A.生石灰 (2)检验三颈瓶集满 (3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图所示。图中 ___点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈瓶中用 ____________
常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
(1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一 (2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是_____________________。 (3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是____________。 (4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为
CO、 方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下． 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应 （2）一定条件下，将
（3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入 Ⅱ
方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为 （4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________ （5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．
下列叙述中正确的是（ ） A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+ D.氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥
侯德榜确定的联合制碱法又称侯氏制碱法，侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。某学习小组按下列实验流程制备
下列说法正确的是 A. B. C.可由蒸发母液至出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干得到纯净的 D.可用
下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2O B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2O C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2 D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑
下列实验中，能达到实验目的的是 A. B. C. D.
如图是模拟侯氏制碱法的部分装置。下列操作正确的是
A.b通入 B.a通入 C.a通入 D.b通入
下列实验能达到相应实验目的的是
A.用甲制备氢氧化铁胶体 B.用乙验证非金属性Cl>C>Si C.用丙装置制备干燥的氨气 D.用丁装置吸收HCl，并防止倒吸
在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ）
A.①②③ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①②④
下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是
A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞② C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
下列实验选用的仪器和药品均正确的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能确定
下列实验装置正确且能达到目的的是
A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 C.装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2 D.装置④可用于制取少量Cl2
气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ） ①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含CO2、Cl2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③
标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A.5：4：5 B.1：1：1 C.15: 12: 10 D.无法计算
Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用图装置可以探究
A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B.使用 Y 形管甲时，应将 C.Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 D.Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体
下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中
A.A B.B C.C D.D
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