蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如
蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸
碱性蚀刻液，如
溶液等。回答下列问题：
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-盐酸：_______。
③溶液：_______
生成
。
（2）利用废蚀刻液
含
、
及
制备碱性蚀刻液溶液和
的主要步骤包括：用
氧化废蚀刻液，通入氨气
，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母
。
A. 
制备
B. 
制备
并沉铁
C. 
分离溶液和
沉淀
D. 
将溶液蒸干制备
（3）常用水合肼
还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾
的主要工艺流程如下：
已知：
易与酸反应。
在混合器中，
的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。
氯化亚铜
，白色、易被氧化，
广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉
主要含
、CuS、
、FeO等
制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是
和单质硫的混合物，反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为：
未配平，氧化产物为________。
（2）除
时得
沉淀，该反应的离子方程式为________。
（3）已知
可溶于氨水形成深蓝色溶液：
。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
序号 | 温度 | 时间 | 压强 | 残液颜色 |
a | 110 | 60 |
| 浅蓝色 |
b | 100 | 40 |
| 几乎很浅 |
c | 90 | 30 |
| 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号。
蒸出的氨气可以回收利用，在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式为________。
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理
如图所示
，并测定电离平衡常数Kb．
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取
，X固体可以是_________；
A.生石灰 
无水氯化钙 
五氧化二磷 
碱石灰
(2)检验三颈瓶集满的方法是________________________________________。
(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图所示。图中 ___点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈瓶中用 ____________填仪器名称量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线并测定电离平衡常数Kb．
常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
(1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一
遇空气会变色，则反应
的化学方程式为_________________________________________________。
(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是_____________________。
(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是____________。
(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为
，举出C的一种用途_______________________。
CO、
、NO、
是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．
方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．
反应Ⅰ： 
反应Ⅱ： 
（1）反应 
的
________
．
（2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为
置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．
每消耗
的同时生成
容器中混合气体密度保持不变
与CO的物质的量之比保持不变
混合气体颜色保持不变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入
和
，发生反应
Ⅱ
在不同温度下测定反应相同时间时的转化率
，结果如图所示．
、c两点反应速率大小关系为
________
填或“
”“
”或“
”
．
温度为
时，反应从开始经过
达到b点，用
表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入
和
，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”
．
的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．
方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为
．
（4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．
（5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．
下列叙述中正确的是（ ）
A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D.氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥
