某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（  ）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

已知：25℃时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。

下列说法不正确的是

A. H2S分解为放热反应

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

已知反应2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300℃，T℃，300℃)容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.乙容器中的反应温度T＜300

B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)

C.若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，则反应将向正反应方向进行

D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液： c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)

下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)  ΔH＜0 的是(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)

A. B.

C. D.

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O

下列说法不正确的是

A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-

B.pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

B.加入碳酸钠，平衡向右移动

C.加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

D.升高温度，Ka(CH3COOH)增大

将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液 ③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL  0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是

A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④

下列说法中正确的是

A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小

2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下有关说法不正确的是

A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B.金属块R可能是锌

C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D.正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

下列事实能说明HNO2是弱电解质的是

A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

C.HNO2溶液不与硫酸钠反应 D.HNO2易分解产生NO、NO2

根据能量示意图,下列判断正确的是(  )

A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量

研究表明：在合成氨反应过程中，N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成了NH3(反应过程中各粒子均为气态)：下列说法正确的是（    ）

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=+88kJ•mol-1

B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH2(g)+2H(g)  ΔH=-832kJ•mol-1

C.合成氨反应中正反应活化能小于逆反应活化能

D.Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ均为放热过程

反应A+B→C  △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.  B.

C.  D.

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（    ）

A.C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=(E4-E1)kJ/mol

B.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=(E2-E3)kJ/mol

C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=(E3-E4)kJ/mol

D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  ΔH=2(E2-E1)kJ/mol

已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)  ΔH的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.ΔH=E1-E3

B.更换高效催化剂，E3不变

C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少

D.压缩容器，c(X)减小

利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1  光照时间/小时

A.0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)

B.当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短

C.反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多

D.该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)   ΔH＞0

十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： (    )

A. B.

C. D.

已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)   ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③

下列说法中正确的是（     ）

A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1 D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.总反应为放热反应

B.加入Pt2O+，可使反应的焓变减小

C.Pt2O+可提高NaO与CO反应的转化率

D.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应

下列说法不正确的是（    ）

A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应

B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系

C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的一半，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示

D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。则c点与a点相比，c(NO2)增大，减小

下列说法正确的是（    ）

A.氢氧燃料电池工作时，H2在正极上失去电子

B.铜在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀

C.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

D.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法，1molKClO3(s)热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热温度为400℃，第二放热温度为480℃。下列说法正确的是（    ）

A.400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃

C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)  ΔH＝－78kJ·mol−1

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）

A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B.温度降低，该反应的平衡常数K增大

C.升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示：

下列说法不正确的是（    ）

A.CO和O生成CO2是放热反应

B.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程

C.在该过程中，CO断键形成C和O

D.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（    ）

A.由Zn和稀H2SO4制氢气

B.灼热的炭粉与二氧化碳

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D.碳酸钙的分解