研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应总过程△H<0
B. Fe+使反应的活化能减小
C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法，1molKClO3(s)热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热温度为400℃，第二放热温度为480℃。下列说法正确的是（ ）
A.400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2
B.若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃
C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定
D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol−1
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B.温度降低，该反应的平衡常数K增大
C.升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）
最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.CO和O生成CO2是放热反应
B.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程
C.在该过程中，CO断键形成C和O
D.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A.由Zn和稀H2SO4制氢气
B.灼热的炭粉与二氧化碳
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳酸钙的分解
关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（ ）
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
C.途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定
D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小
