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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. B. C. D.pH相等的
常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A.HA是强酸 B.该混合液pH=7 C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B.随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 B.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－） D.0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
A.A点所示溶液的 B.B点所示溶液： C.A点 D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定
下列关于溶液的说法不正确的是 A.设 B.常温下，在 C.相同物质的量浓度的下列溶液： D.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为
25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A.当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性 B.当pH＝2时，c(F－)<c(K＋) C.25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6 D.当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1
在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A.该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 C.图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋) D.滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在
在室温下，用
A.点 B.点 C.点 D.点
常温下，向20mL
A.滴加过程中当溶液呈中性时， B.当 C.H D.当
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3 C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 B.向 C. D.
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) D. 温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化）
用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1 B.实验时可选甲基橙作指示剂 C.V＝10mL，酸碱恰好中和 D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）
下列说法正确的是 A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时， B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉 C. D.常温下，
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物
A.a点溶液中存在： B.水的电离程度：a点小于c点 C.原 D.生成沉淀的离子方程式为
常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−) B. H2R C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3 D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−
正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ) （1）心脏工作的平均功率约为______________； （2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________； （3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。
某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分) __________________________________________________________________________
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。 （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____ （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验①：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验②：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验③：取少量丙中溶液加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 (1)写出淀粉水解的化学方程式_____________________。 (2)设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响。 (3)实验①失败的原因是_____________________________。 (4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是______________________。
实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________________ 、_____________________。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____________ 反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释出现图中现象的原因_______________________。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入________ (填写字母)。然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。
能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。
近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题： (1)乳酸的分子式为_________________________________； (2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________； (3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________； (4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。
某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：
请回答下列问题： ① 所加入的试剂分别是 A_______，B________，C________； ② 加B的原因是_____________________________________________________； ③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。
在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程__________________________________________。
一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的碳酸钠浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是( ) A.CH2=CHCOOH B.HOOC—COOH C.CH3CH2COOH D.HOOCCH2CH（OH）CH2COOH
有机物X能实现转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。下列判断中一定错误的是 A. X可以是淀粉或纤维素 B. Y与 CH3OCH3是同分异构体 C. Y可以用于消除少量钠 D. Y→乙醛属于还原反应
利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下： ① ②CH2===CH2＋ ③ 下列说法正确的是( ) A.反应①、②、③均属于加成反应 B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应 C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上 D.能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
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