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常温下，向20mL 溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说...

常温下，向20mL  溶液中滴加 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时，

B.当时，则有：

C.H 在水中的电离方程式是：H ；  

D.当时，则有：

 

D 【解析】 A.当时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度，说明的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则，故A错误； B. 当时，此时溶质为NaHA和，根据物料守恒，则有：，故B错误； C. 是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：、，故C错误； D. 根据图象知，当 mL时，发生反应为，溶质主要为NaHA，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和都电离出氢离子，只有电离出，所以离子浓度大小顺序是，故D正确； 答案选D。
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考点分析：
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

 

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常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在溶液中：

B.向溶液中加入等体积溶液：

C.的和的混合溶液中：

D.溶液中通入HCl气体至：

 

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下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化）

 

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用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

B.实验时可选甲基橙作指示剂

C.V＝10mL，酸碱恰好中和

D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

 

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下列说法正确的是

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，增大，变大

B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉少量，后者用时少

C. 的醋酸溶液加水稀释，减小

D.常温下，的NaOH溶液与的HA溶液混合，若混合液显中性，则

 

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