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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓...

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1NaCl B.25 mL 2 mol·L-1FeCl3

C.150 mL 3 mol·L-1KCl D.75 mL 2 mol·L-1CaCl2

 

C 【解析】 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L. A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L,故A错误; B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L,故B错误; C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L,故C正确; D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L,故D错误. 故选C。  
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考点分析:
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常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.溶液中:

B.溶液中加入等体积溶液:

C.的混合溶液中:

D.溶液中通入HCl气体至

 

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下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32

B. 25 ℃时,加水稀释后,n(H)n(OH)的乘积变大

C. 离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 温度升高,c(HCO3 )增大(不考虑溶液的体积变化

 

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用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.14.4)。下列判断正确的是

A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

B.实验时可选甲基橙作指示剂

C.V10mL,酸碱恰好中和

D.pH7时,溶液中c(Na+)cA-

 

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下列说法正确的是

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,恢复原温度时,增大,变大

B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉少量,后者用时少

C. 的醋酸溶液加水稀释,减小

D.常温下,NaOH溶液与HA溶液混合,若混合液显中性,则

 

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一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×105mol·L1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D.pH相同的①CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)

 

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