下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A. 溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
D. 温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化）
用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V＝10mL，酸碱恰好中和
D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）
下列说法正确的是
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，
增大，
变大
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉
少量
，后者用时少
C.
的醋酸溶液加水稀释，
减小
D.常温下，
的NaOH溶液与
的HA溶液混合，若混合液显中性，则
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物
含
、
，过滤后得到的滤液用 
溶液处理，测得溶液的pH和
生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.a点溶液中存在：
B.水的电离程度：a点小于c点
C.原溶液中
D.生成沉淀的离子方程式为
常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)
B. H2R
H++HR−，Ka1=1.0×10−1.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2−
