将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到干燥的残渣40g，分析残渣，其中含25%的化合态的溴。

（1）通入氯气(无剩余)的质量是___。

（2）原溴化钾溶液含溴化钾的质量是__。

标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如图：

试回答下列问题：

（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是___(填写元素符号)。

（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为___，用电子式表示其形成过程为___。

（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是___。

（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是__，在该化合物中既含有___键，又含有____键。

某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是(　　)

A. 图中虚线相连的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族

D. M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2

下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是

A. H2、F2    B. NO、O2    C. 稀硫酸与NaCl溶液    D. BaCl2溶液与纯碱溶液

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（    ）

A.C元素的最高正价为＋7价

B.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2－>C－>B2＋

D.还原性：A2－<C－

下列说法中正确的是(　　)

A. CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B. Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（     ）

A.Na2O     

B.CaBr2    

C.KF    

D.MgS    

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

下列物质中，属于共价化合物的是(　　)

A. 氯化铵    B. 硝酸    C. 氯化钠    D. 金刚石

下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

A. Ca2＋[Cl]    B. Na＋[]－2Na＋

C. [Mg2＋][]2－    D. K＋[]－

下列说法中正确的是（     ）

A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化

B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数

C.从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化

D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)

A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2

若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2

关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（     ）

A.氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强

B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气

C.铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子

D.铝的金属性大于铯的金属性

短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（    ）

A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA2

—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是(　　)

A.表示碳元素的一种同位素 B.原子核内有7个中子

C.原子核内有7个质子 D.原子核外有6个电子

在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数A，则R原子核内含有的中子数是（ ）

A.A-x+n+48 B.A-x-n-24 C.A-x+n+24 D.A+x-n-24

亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。

（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。

（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。

①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；

②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。

某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

①实验Ⅰ的目的是___。

②根据实验现象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。

Ⅰ探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能随即发生反应的是填序号，下同__________，微热则发生反应的是_____________，加热后发生反应的是_________，加热也不发生反应的是_________。

先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____选填序号。

A.通入X气体后产生白色沉淀    通入X气体后溶液中无明显现象    C.通入Y气体开始产生沉淀     通入Y气体后沉淀溶解    E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是______________选填序号。

A.的酸性比强  盐酸的酸性比强

C.能溶于盐酸  能氧化或

E.不溶于水也不溶于溶液

Ⅱ如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答：

(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：________________。

(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体______填“能”“不能”，请简述理由用文字和化学方程式表示：________________。

已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是、NO、、或中的一种或几种。某同学取一定量的铝铁合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：

写出合金中铁与该稀硝酸反应的离子方程式：___________。

合金中铝的物质的量为__________mol，铁的物质的量为__________mol。

点对应的沉淀的物质的量为__________mol。

点对应的氢氧化钠溶液的体积为__________mL。

铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。

假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O

判断从o点到a点时的还原产物，应是___________

点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________

已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。

某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达列相应实验目的的是

A.制备Cl2 B.干燥并收集SO2

C.制硝酸铜 D.制备NaHCO3

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池图，测得原电池的电流强度随时间的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A.时刻前，Al片的电极反应为：

B.时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应

C.之后，正极Cu失电子，电流方向发生改变

D.烧杯中NaOH溶液的作用为吸收，防止污染空气

下列实验能达到相应目的的是

A.将乙二醇转化为乙二酸

B.比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

C.证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

D.用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀

向含的稀硝酸中不断加入铁粉，反应所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示已知稀硝酸的还原产物只有。的值为

A. B. C. D.

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中物质的量为

B.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为

D.浓度为

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（     ）

A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法 不正确的是

A.

B.OC段反应的离子方程式为

C.D点对应溶液中的溶质为和

D.原溶液中溶质的物质的量浓度为