常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓
中组成原电池
图
，测得原电池的电流强度
随时间
的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是
A.
时刻前，Al片的电极反应为：
B.时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应
C.之后，正极Cu失电子，电流方向发生改变
D.烧杯中NaOH溶液的作用为吸收
，防止污染空气
下列实验能达到相应目的的是
A.
将乙二醇转化为乙二酸
B.
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
C.
证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性
D.
用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀
向含
的稀硝酸中不断加入铁粉，反应所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示
已知稀硝酸的还原产物只有
。
的值为
A.
B.
C.
D.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示
已知硝酸只被还原为NO气体
。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中
物质的量为
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为
，BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为
D.
浓度为
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）
A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
