某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。...

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中物质的量为

B.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为

D.浓度为

D 【解析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 A、根据图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中物质的量为，故A正确； B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：，故B正确； C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为，故C正确； D、反应最终消耗铁，物质的量==0.25mol，铁元素都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，故D错误；答案选D。

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考点分析：

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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（）

A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是

B.OC段反应的离子方程式为

C.D点对应溶液中的溶质为和

D.原溶液中溶质的物质的量浓度为

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利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

	①	②	③	II中实验现象
A	浓盐酸	碳酸钙	滴有酚酞的稀碳酸钠溶液	溶液由红色变为浅红色
B	浓氨水	氧化钙	硫酸亚铁溶液	产生大量白色沉淀
C	冰醋酸	乙醇和浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	溶液分层，上层为油状液体
D	NH4Cl溶液	NaAlO2溶液	紫色石蕊试液	溶液由紫色变为蓝色

A. A B. B C. C D. D

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等