Question

现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法 不正确的是

A.

B.OC段反应的离子方程式为

C.D点对应溶液中的溶质为和

D.原溶液中溶质的物质的量浓度为

Answer

D

【解析】

根据题意可知，反应始终没有气体生成，说明没有氮的氧化物生成，由于金属化合价升高，推测N元素化合价只能由+5变成了-3价，由图象可知硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与剩余的硝酸反应，之后再生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀；当沉淀完全后继续加入NaOH溶液，沉淀量不变，说NaOH与NH4+发生反应，NH4+反应完全氢氧化铝沉淀开始溶解，直至最后剩余氢氧化镁沉淀，据此结合发生反应及质量守恒解答。

A、b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，

根据 可知，的物质的量为，故A正确；

B、OC段反应的离子方程式为：，故B正确；

C、D点对应溶液为和的混合溶液，C项正确；

D、DE段发生反NH4++OH-═NH3•H2O，，E点对应溶液为和的混合溶液，溶液中，根据N原子守恒，原溶液中溶质的物质的量浓度为，D项错误。

答案选D。