向含的稀硝酸中不断加入铁粉，反应所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示已知稀硝...

向含的稀硝酸中不断加入铁粉，反应所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示已知稀硝酸的还原产物只有。的值为

A. B. C. D.

D 【解析】在反应开始时硝酸过量，Fe不足量，反应产物为，反应的化学方程式是；当硝酸反应完毕，剩余的铁会发生反应，时，=，根据得失电子数相等列等式得×2+×3=（1-×2-×3）×3，得n2=0.30，故D正确；答案：D。

考点分析：

相关试题推荐

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中物质的量为

B.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为

D.浓度为

查看答案

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

查看答案

11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（）

A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

查看答案

现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是

B.OC段反应的离子方程式为

C.D点对应溶液中的溶质为和

D.原溶液中溶质的物质的量浓度为

查看答案

利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案

试题属性