设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（    ）

A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA

C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是     

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B.c点对应溶液的体积为

C.b点与a点的差值为

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：。标准状况下，把、的混合气体和，均为体积分数通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为其中有和，此反应中被氧化的的质量

A. B. C. D.

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是

A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反应

B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子

C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为

D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为

设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  

A.中，生成标准状况转移电子数为

B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为

C.足量的与一定量的浓盐酸反应得到，若向反应后的溶液中加入足量的，则生成AgCl的物质的量为2mol

D.标准状况下，和混合后，原子总数小于

处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解假设反应中还原产物只有后，向反应后的溶液中加溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，下列叙述正确的是   

A.上述反应中，转移的电子数为

B.参加反应的金属的总质量

C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积为

D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积大于300mL

设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是     

A.和中含有的中子数均为

B.常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为

C.常温下，的氨水中，发生电离的水分子数为

D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重，则转移的电子数一定为

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是     

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B.c点对应溶液的体积为

C.b点与a点的差值为

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

A.试管A中加入的试剂为固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量气体，且溶液中无。则下列说法不正确的是     

A.该磁黄铁矿中的

B.该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为

C.生成的气体在标准状况下的体积为9.52L

D.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列叙述正确的是

A.常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子

B.在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L

C.常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为NA

B.1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2NA

C.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

D.100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA

某同学做了如下两个实验：

①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；

②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。

由上述实验可以得出的结论是

A.氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2

B.②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C.实验中只有氯气发生氧化反应

D.实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

水热法制备纳米颗粒化合物的反应为：下列说法中，不正确的是

A.是还原剂

B.Y的化学式为

C.

D.每有参加反应，转移的电子总数为2mol

关于反应，下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有

B.既不是氧化产物也不是还原产物

C.还原了

D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件

下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )

A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O

D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O

②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑

（均未配平）

下列有关说法不正确的是

A.高铁酸钠中铁显+6价

B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度为0．1mol/L B.反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L

C.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D.原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L

工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是

；          

；

；  

；

用还原剂将还原成金属钼．

A.上述、、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应

B.是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.是一种强酸

D.利用、CO和Al分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

A.5∶16 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2

在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5  mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)

A.3 mol B.2 mol C.mol D.mol

根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是_________；C的化学式是_______。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是____，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。

②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。

问：

（1）上述实验可以确定溶液中一定含有_____，一定没有_____。

（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____。

（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？_____（填“可以”或“不可以”），并说明理由_____。

工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（　　）

A.都是黑色固体

B.都不溶于水

C.铁元素化合价都相同

D.都能与水反应