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下列说法不正确的是( ) A.在酸性条件下， B.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使
下列有关糖类油脂及蛋白质的说法正确的是( ) A.相同质量的这三种物质在人体内被完全氧化时，糖类释放的能量最多 B.油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是低沸点的植物油 C.蛋白质仅由碳、氢、氧三种元素组成 D.淀粉、纤维素及蛋白质均能发生水解
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题： （1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。 （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层） ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。 ③中X试剂为___________________。 （3）⑤的离子方程式为________________________。 （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________； 若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。 (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39) （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。
石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol； ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。 则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。 (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。 A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为______。 (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=____[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。 (5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g) ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。 ②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=_____。
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告： （1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （2）测定原理：C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I－。 （3）实验用品： ①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。 ②试剂：指示剂__________（填名称），7.5×10-3mol·L－1标准碘液，蒸馏水。 （4）实验步骤： ①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。 ②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。 ③用左手控制滴定管的___________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是__________________。 记下读数，再重复操作两次。 （5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为_________mg·L－1。 （6）误差若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是________ A. 量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗 B. 锥形瓶水洗后未用待测液润洗 C. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （7）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示剂，该指示剂的误差虽在允许范围内，但依然会导致测的浓度比实际值_________（填“偏大”或“偏小”）
按要求填写下面的空。 （1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________ A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③ （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值） （4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同) （5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)
常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2 B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0 C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性 D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH B. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+) C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是
A.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d B.c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O) C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性 D.a点溶液pH=12
H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
A.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ B.N室中：a％<b％ C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是
A. 该装置将电能转变为化学能 B. 正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2 C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载 D. 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小
常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动 C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+ D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11 B.n点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D.c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ A.该反应是焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO＋H2O
某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.FeCl3+3KSCN B.工业合成氨中，将氨气液化分离 C.对2HI D.NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅
下列说法正确的是 A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃烧热相等 B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和热的数值 C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) D.图中的反应：逆反应的活化能小于正反应的活化能，由图可知催化剂可以改变反应的△H
下列有关离子水解的方程式中正确的是。 A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O B. C. D.
下列说法正确的是 A.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等 D.常温，0.01mol/L的NaHSO4溶液与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性
图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的
A.C3H6，C6H6 B.C2H6，C3H6 C.C6H6 ，C2H6 D.C3H6，C2H6
下列各项表述正确的是 A.丙烯的键线式: C.醛基官能团符号： CHO— D.一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol， 计算a=_______。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 n（始）: n（平）=____________。 （4）原混合气体中a : b=_______________。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率 （6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。
将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。 a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b．三氧化硫百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______
断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。 (1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (不考虑可逆反应)
某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：
试根据表中的实验现象完成下列问题： (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。 (3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。 (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。
某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 （1）过氧化钠的电子式__。 （2）写出上述反应的化学方程式__。 （3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______） A. C.
按照如图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。
回答下列问题： （1）实验过程中观察到的实验现象是__。 （2）写出铝与盐酸反应的离子方程式__。 （3）该反应是放热反应还是吸热反应__。
如图是某同学设计的放热反应的观察装置，
其实验操作步骤如下： ①按图所示将实验装置连接好； ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞； ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答: （1）实验前必须进行的一步实验操作是_______________。 （2）实验中观察到的现象是______________________________________________________________。 （3）实验中发生的化学反应方程式:____________________________。 （4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。 （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。
某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。 A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变 B．正反应速率与逆反应速率相等 C．容器内气体的密度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
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