纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

A．Cl2         B．NH3        C．SO2        D．CO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：

(1)写出B物质的化学式：_________

(2)画出A原子的结构示意图________________，该原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此其单质表现出很强的___________（填“氧化”或“还原”）性。

(3)写出下列转化的化学方程式：

AC：__________________________________________________。

某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1) 通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

(2) 自来水中所含阴离子可以确定有___________，该离子遇AgNO3溶液发生反应的离子方程式为________

(1)在________里或________状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了________，产生了能够自由移动的离子。

(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论不正确的是（    ）

A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

C.Ⅲ中发生的反应是离子反应

D.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）

A.氯化钠溶液 B.新制氯水

C.漂白粉 D.液氯

下列实验现象的描述不正确的是（    ）

A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

C.过氧化钠固体与水反应放热，生成使带火星的木条复燃的气体

D.将干燥的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色

实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤

欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.石灰水

下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是(    )

A. FeCl2    B. CuCl2    C. HCl    D. FeCl3

下列说法中不正确的是（    ）

A.Cl2在与金属反应时表现强氧化性

B.任何物质的燃烧必须有O2参与

C.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。

①中钢瓶上应贴的标签为（    ）

A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品

下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(    )

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对

NaHCO3和Na2CO3是常见的钠盐，下列对它们的俗名、分类和用途描述不正确的是（    ）

A.NaHCO3可做治疗胃酸过多的药剂 B.Na2CO3俗名纯碱，属于碱

C.Na2CO3可用于清洗餐具上的油污 D.NaHCO3可用于泡沫灭火器

保存钠的方法是（     ）

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系，如在常温下金属Na露置于空气中发生一系列变化：Na乙NaOHNa2CO3·хH2ONa2CO3。上述转化关系中的物质乙是（    ）

A.Na2O2 B.Na2O C.NaCl D.NaHCO3

下列转化,需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A.I2I- B.Fe2+Fe3+ C.HCO3-CO2 D.MnO4-Mn2+

下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是                   （　　）

A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

B. 2NO＋O2===2NO2

C. CuO＋H2Cu＋H2O

D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）。

A.H＋、Cl-、Ca2+、

B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-

C.K＋、Na＋、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－

下列离子方程式中，书写正确的是（    ）

A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O

C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3

下列叙述中，正确的是（      ）

A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质

B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质

C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质

D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（  ）

①氢氧化铁胶体 ②水 ③有尘埃的空气 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液

A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.②④⑤

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是（    ）

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中水是分散质

D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定

适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 (　　)

A.CO2 B.NaCl C.BaSO4 D.葡萄糖

我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（    ）

A.爆竹爆炸

B.木炭燃烧

C.钢水浇铸

D.电解水

准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示。试回答下列问题：

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。___

（2）若b＝2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___

某化学兴趣小组进行Fe2+与Fe3+转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：

（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：

猜测一：__________________________________________。

猜测二：红色褪去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。

（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：

①试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有____________；

②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是________________，预期试管B中的现象是________________________________。

③试管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化．请写出该反应的离子方程式：___________________________________。

（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN-中还原性较强的是_______，理由是_________。

（4）有人认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。

铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___

（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。

（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
 

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有___，固体N是___；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___，它属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

④实验室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___。

某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。

（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。

（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。

（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。

（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。