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二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃科，以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题： 工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是___。
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g) ②CaSO4(s)+CO(g) ③CO(g) 反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
a）___；b）___。
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g) 请回答下列问题： 通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___。
用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染， 新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由___。
(2016·新课标全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ ②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =−353 kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。 （2）图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号) A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 （2）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是__。
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： 反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X___Y（填“优于”或“劣于”），理由是___。
NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图所示。
II中，2NO（g）+O2
①比较P1、P2的大小关系：___。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。 （2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___。 ②控制反应温度为600℃的理由是___。
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO（g）+2H2（g） ②CO2（g）+3H2（g） ③CO2（g）+H2（g） 回答下列问题： （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___。
（2）合成气的组成
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2(g)+3H2(g) CO2(g)+H2(g) 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 （1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。 （2）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
由实验结果可知，脱硫反应速率___脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。
三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：___。 （2）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：___，理由是：___。 ②气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：___、___。
25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：
(1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)； (2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX______HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)； (3)在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=___________(用两项表示)；
将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示：
计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。 （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和____________________（写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________________________________。 （2）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至_______；宜用的试剂为_______。 A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 （3）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________(填化学式)。 （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_______。 A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上 （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是_______________。
已知A(g)＋B(g)
回答下列问题： (1)该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。 (3)1200℃时反应C(g)＋D(g)
如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合K1 ,断开K2 ,通电后,d端显红色,则电源a端为______极,若c、d为惰性电极，c端的电极反应是____________________________________ 检验c端产物的方法_______________________________________________ 高锰酸钾液滴现象__________________________________________________ (2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均为0.1 mol,断开K1,闭合K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_______;
（3）D装置中反应的方程式 ___________________________
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是( ) A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- ) C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-) D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)
下图是可逆反应 A + 2B
A.若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体 B.A、B、C、D均为气体 C.逆反应是放热反应 D.达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆
工业上燃烧硫矿石制取硫酸产生的废气SO2，用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料，如图，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为2∶1 B.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D.a为负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-= SO42-+4H+
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是( ) A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率 D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( ) A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1 B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol C.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 D.平衡时，N2O4的转化率为40%
下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ） A.0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合 B.向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况） C.在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2 D.在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
下列关系的表述中，正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数 B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1 C. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥① D. 0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
下列有关反应热的说法中正确的是 A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B.中和热△H=- 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
有一反应：2A(g)＋B(g)
A.该反应是吸热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D.c点v正>v逆
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