|
氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
下列解释事实的方程式不正确的是 A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2 D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
下列叙述正确的是（ ） A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.苯可使溴水褪色，是发生了取代反应 D.C4H9Cl有4种同分异构体
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ） A.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质 B.W、Z对应氢化物的沸点：W>Z C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 D.Y是四种元素中简单离子半径最大的
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2NA B.6.4g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0.2NA C.常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32－的粒子总数为0.1 NA
化学与生产、生活密切相关，以下有关说法正确的是( ) A.用CO2合成聚碳酸酯不可降解塑料，实现“碳”的循环利用 B.绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物 C.纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了电化学腐蚀 D.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− （5）“流出液”中阳离子最多的是________。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题： （1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。 （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为______________________________________。 （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。 （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。 （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 （ ）
A.A B.B C.C D.D
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法不正确的是（ ） A.原子半径：r(W)〈r(Z) 〈 r(Y) B.由X、Y 组成的化合物中一定含有离子键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） A.Fe B.S C.CaCO3 D.NH3
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
下列变化中，气体被还原的是 （ ） A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯气使KBr溶液变黄 C.二氧化碳使Na2O2固体变白 D.氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀
下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A.钠与水反应：Na +2H2O B.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ +
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A.碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− B.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– C.0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− D.酸性溶液中：Na+、NH4+、
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A.1 L 0.1 mol· B.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA D.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.中子数为8 的氮原子： B.氟离子的结构示意图： C.CaCl2的电子式： D.HCl 的电子式：
化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ） A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.氯气可用于自来水杀菌消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。 (2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。 (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题： （1）写出A、E的化学式：A__，E__； （2）写出其中几步反应的化学方程式： C→B：___； B→D：___； E→A：___。 （3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。 (2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。 (3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。 (6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为__。 （2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__。 （3）C瓶中的试剂是__，其作用是__。 （4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__。 （5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。
已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。 实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。 [猜想]甲组：黑色物质是FeO 乙组:黑色物质是Fe3O4 丙组:____________； [实验探究] （1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。 （2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。
下列物质沸点递变顺序正确的是( ) A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
关于1 mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A.溶液的体积越大，浓度越大 B.含0.1 mol K2SO4的溶液的体积是1 L C.溶液中c（K＋）＝2 mol·L－1 D.1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol
成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰
某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是( ) A.18、19、19 B.18、20、18 C.19、18、20 D.18、19、18
下列关于碱金属铷的叙述中，不正确的是( ) A.碳酸铷易溶于水、易电离 B.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 C.铷比钠活泼，铷可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是H＋＋OH－=== H2O
能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硫氰化钾 C. 氯化亚铁 D. 铁
下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A.任何物质里都含有化学键 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物分子中可能含有离子键 D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
|
