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14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是 A.14C含有14个中子 B.14C与14N含有相同的质子数 C.14C与C60互为同位素 D.14C与12C是两种不同的核素
据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ） A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液
下列叙述正确的是 A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （ ） A.盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液
下列物质中能够导电的电解质是（ ） A.铁丝 B.熔融氯化镁 C.氯化钠溶液 D.三氧化硫
下列各性质中符合图示关系的是
①化合价 ②ROH的碱性 ③密度 ④最外层电子数 ⑤核外电子层数 ⑥单质失e－能力 A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③⑤
在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（ ） A.0.15 mol•L﹣1 B.0.45 mol•L﹣1 C.0.3 mol•L﹣1 D.0.6 mol•L﹣1
与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（ ） A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为 ( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是 （ ） A.称取7.68 g硫酸铜,加入480 mL水 B.称取12.5 g胆矾,配成480 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子 B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
下列电离方程式书写正确的是( ) A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B.FeCl3=Fe3＋＋ C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D.H2SO4=2H＋＋
下列物质的溶液，能与1 mol·L-1小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是 A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱
某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键 A. 一定是离子键 B. 一定是共价键 C. 两者都有可能 D. 以上说法都不对
下列实验过程中，不会产生气体的是( ) A.
在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ） A.Cl2+H2O==HCl+HClO B.Fe2O3+3CO C.2F2+2H2O==4HF+O2 D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
关于分散系的下列说法中，正确的是（ ） A.分散系一定是混合物 B.分散剂一定是液体 C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 D.胆矾、空气、有色玻璃都是分散系
由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：
(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为______________。 (2)除 (3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________。 (4)若测得固体H的质量为
各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应
请回答下列问题： (1) (2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________ (3)写出实验室制备G的离子反应方程式：_________________________________。 (4)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为 (5)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________ (6) (7)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称______________、_______________。
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：
(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。 (2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。 (3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。 (5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。 (6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。
某研究小组为了探究一种无机矿物盐 另取 (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________，写出气体甲的电子式 __________。 (2) (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________
我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113 GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g·L−1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题：
(1) 图中C在元素周期表中的位置是________。 (2) D的电子式为________。 (3) X的化学式为________。 (4) E→F的化学方程式为________。
已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为
(1)写出A的化学式：________ (2)写出 B的电子式______________ (3)反应 (4)反应 (5)写出H不足时反应
化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。 请回答下列问题： （1）A的组成元素为________（用元素符号表示）； （2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________； （3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B→C＋D的一种用途______ （2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A＋B→C＋D的离子方程式________________。 （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式________________________________________。 （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是________
如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色。反应
请回答下列问题： (1) (2)上述反应 (3)在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为______。 (4)已知G能与
碳族元素包括碳、硅、锗 请回答下列问题： (1)实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是 (2)铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式：________。 (3)二氧化铅在空气中加强热会得到一系列铅的其他氧化物。若把
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：________________________________________________________， 检验D中阴离子所用试剂为：________________________________________________________。 (2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：______________________________________________。 (3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：______________________，________________________。
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是____________； （2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）________________________________________________________________________________________________； （3）写出反应①化学方程式：________________________________________________； （4）写出反应④离子方程式：________________________________________________； （5）写出反应⑥化学方程式：________________________________________________； （6）写出反应③阳极的电极反应式：__________________________________________； （7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是__________（填序号）。
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