下列实验过程中，不会产生气体的是( ) A. B. C. D.

在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（     ）

A.Cl2+H2O==HCl+HClO B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.2F2+2H2O==4HF+O2 D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

关于分散系的下列说法中，正确的是（　　）

A.分散系一定是混合物

B.分散剂一定是液体

C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

D.胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：

(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为______________。

(2)除外，溶液F中一定含有的金属阳离子为________，其检验方法为______________。

(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________。

(4)若测得固体H的质量为，则溶液E溶解的铜粉质量为________。

各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

(1)元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________填写元素符号。

(3)写出实验室制备G的离子反应方程式：_________________________________。

(4)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为，其俗名为____________。

(5)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________填化学式溶液，现象是__________________________________________。

(6)中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_________________________________。

(7)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称______________、_______________。

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：

(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。

(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。

(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。

(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。

(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。