A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是____________；
（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）________________________________________________________________________________________________；
（3）写出反应①化学方程式：________________________________________________；
（4）写出反应④离子方程式：________________________________________________；
（5）写出反应⑥化学方程式：________________________________________________；
（6）写出反应③阳极的电极反应式：__________________________________________；
（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是__________（填序号）。
化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：
提示：化合物E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）
请回答：
（1）X的化学式是________________。强碱Y的电子式为________________。
（2）在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X与水反应的离子方程式为________________。
②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________________。
A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3
③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：________________________________________________。
（3）化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应，其化学方程式为________________。
下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下，请回答下列问题。
(1)甲气体的水溶液能使酚酞变红，乙为空气中含量最大的气体，写出反应
Ⅲ
的化学方程式：________________________________。
(2)常温下
的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________。
(3)若乙为淡黄色非金属单质，则反应Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________，
甲与含
的溶液充分反应后溶液呈碱性，溶液中所含乙元素的相关离子浓度的大小关系为________________。
(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。浓度相同的乙、丙溶液pH较大的是______________填溶质的化学式溶液，原因是______________________________。
物质A由三种元素组成。M是单质，空气的主要成分之一。B是一种固体单质，组成该物质的元素在A中的质量分数约为
。C、D均由两种元素组成，C中两元素同主族。I是一种建筑用的黏合剂。各物质之间的转化关系如图：
请回答：
中所含元素是_____________
填元素名称
。
与M反应的化学方程式为_______________________________________。
写出
的离子方程式___________________________________________。
请设计实验方案证明E可能的成分___________________________________________。
氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。
请回答：
纯水中存在电离平衡：
。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式________。
金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为____________________________，X的电子式是_____________。
（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是____________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为_____mol，乙中C的转化率________50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_________；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。
