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化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示
已知：① ② 回答下列问题： （1） （2）A是一种烯烃，其系统命名为________。 （3）由C生成D的化学方程式为________。 （4）E的结构简式为________。 （5）第⑤步反应的反应类型为________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种 ① ② （7）参考G的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料
有机物M是表面分子、药物的中间体，N是一种高分子化合物。实验室由A、B两种烃制备M和N一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称为________。N的结构简式为_____________________。 （2）由A生成C的反应类型为____。G中官能团的名称为______________。 （3）由F转化为G的条件为________________________________。 （4）由D和H生成M的化学方程式为_________________________。 （5） ①能与 ②能发生银镜反应，且 ③核磁共振氢谱中有5组吸收峰 （6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和甲醛为原料制备
自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。 Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。 (1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1 mol N2F2含有________个σ键。 (2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。 Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。 (3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图所示，为________(填堆积方式)堆积。
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm。
甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题： (1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890 kJ·mol－1 C2H2(g)+ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=－572 kJ·mol－1 则2CH4(g) (2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。 ①若用
②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图所示，t0 ℃后CH4的转化率突减的原因可能是_______。
(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图所示：
①t1 ℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g) ②在图中，t3 ℃时，化学反应2CH4(g) (4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+}，阳极的电极反应式为____________。 (5)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理：
得出结论：①锌______保护铁；(填“能”或“不能”) ②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成______。
醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
T ℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
(1)“酸浸”前将废料粉碎，其目的是____________________。 (2)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是________________。 (3)滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_____，滤渣3主要成分的化学式______。 (4)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：_______________。 (5)酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：______________________。 (6)沉镍过程中，若c(Ni2＋)=2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，则需要加入Na2CO3(M=106 g/mol)固体的质量最少为_____g。 (7)加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 ________、________过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在实验室可用如图装置制备。
已知：2NaHSO3 (1)实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因__________。 (2)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法(杂质不与碘反应)。 已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I- 称取0.2000 g产品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5 min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点，重复操作3次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________________。 (3)关于本实验的说法错误的是_________。 A.B装置中CCl4的作用是防止倒吸 B.滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放 C.滴定终点的现象是刚好变蓝色 D.滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高
亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置(部分装置省略)制备NOCl并测定其纯度。
(1)实验室制备Cl2反应的离子方程式为___________________。 (2)图中X装置制备NO的优点为________________________。 (3)检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的为________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。 (4)若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为____________________。
已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小 C.NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ( ) A.Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B.室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7 C.原子半径：Y>Z>X>W D.简单氢化物的沸点：X>Z
某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C.a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O D.装置e的作用是收集一氧化碳气体
锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2 A.该电池放电时，锂电极发生还原反应 B.该电池放电时，碘离子移向正极 C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连 D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 ( )
A.曙红不能与盐酸发生反应 B.1个曙红分子中含1个手性碳原子 C.1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应 D.曙红能发生取代、加成、消去反应
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为NA B.40g KH(氢化钾：M=40 g·mol-1)与足量水反应转移电子数为2NA C.1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA
化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是 ( ) A.将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 D.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂
化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。 根据以上信息回答下列问题。 （1）下列叙述正确的是_________。
（2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。 （3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。 a．属于酯类 b．能发生银镜反应 （4）写出B→C反应的化学方程式_______________________________________________。 （5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。 (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。 (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖) (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。 ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。 ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。 ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。 A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
蒽(
(1)蒽与X都属于__； a．环烃 b．烷烃 c．芳香烃 (2)苯炔的分子式为__，苯炔不具有的性质是__； a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体 (3)下列属于苯的同系物的是__(填字母符号)；
(4)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__。 A.
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是_________________。 (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。 A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2 (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。 (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________________________。 (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答： Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。 A 铝 B 石墨 C 银 D 铂 （2）N 极发生反应的电极反应式为__。 Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。 （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。
下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)2CHCH(CH3) OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是( )
A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－ C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D.整个反应过程中，铜相当于催化剂
下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A.改变外界条件不能改变化学反应的限度 B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D.Na与水反应时增大水的用量
下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着热量的变化 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连 C.电解过程中水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小
一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g) A.c1∶c2=2∶3 B.X、Y的转化率不相等 C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 D.c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1
下面各物质水解的最终产物中，只含有葡萄糖的是( ) A.蛋白质 B.氨基酸 C.蔗糖 D.麦芽糖
下列说法正确的是 A. 非自发进行的反应一定不能发生 B. 自发进行的反应一定能迅速发生 C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D. 吸热反应一定不能自发进行
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物
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