合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=-92.4kJ⋅mol-1

一种工业合成氨的简易流程图如图：

（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。

（2）步骤II中制氯气原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H=+206.4kJ⋅mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    △H=-41.2kJ⋅mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___。

a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___。

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图___。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。

（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一　制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。

（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是________________。

②设计1号试管实验的作用是________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。

实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。

资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. II图中：量筒中发生了加成反应

C. III图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊，下列分析错误的是   

A.干燥管b中装入碱石灰

B.测定气体总体积必须关闭、，打开

C.测定总体积后，关闭，打开，可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积

D.Q气球中产生的气体主要成份、

在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. c中盛装的是浓硫酸

B. 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

通过测定混合气中含量可计算已变质的 含 纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是

A.干燥管b中装入碱石灰

B.Q气球中产生的气体主要成份、

C.测定气体总体积必须关闭、，打开

D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开；可观察到Q气球慢慢缩小

已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是    (    )

A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

在一定条件下，向和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的，实验装置如图所示。下列说法不正确的是        

A.c中盛装的是浓硫酸

B.实验结束时，应先熄灭d处酒精灯，待装置冷却后再熄灭a处酒精灯

C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中

D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

还原铁粉主冶惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组用氢气和碳酸亚铁反应制取还原铁粉并检验其他产物，实验装置如图部分支持装置省略，下列说法正确的是  

A.、、、中依次盛放稀、浓、无水硫酸铜、澄清石灰水

B.装置、的作用分别是检验，吸收多余的

C.加热Y装置前，应先让蒸馏烧瓶中反应一段时间，排出装置中的空气

D.装置X可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理或性质实验装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

A.A B.B C.C D.D

实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：检查装置气密性；关闭K，向B中滴入溶液，制得；打开K，通入至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。下列有关叙述错误的是

A.A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：

B.制备NaI涉及以下两个反应：、

C.装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下

D.步骤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸馏等操作

下列图中的实验方案，能达到实验目的是(  )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并检验乙烯

C.可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

D.先从口进气集满CO2，再从口进气，可用于收集NO

氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（   ）

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcd

B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2

C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体、b、c表示相应仪器中加入的试剂，其中可行的是

A.A B.B C.C D.D

用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（    ）

A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A. 用装置①制备SO2    B. 用装置②检验和收集SO2

C. 用装置③稀释反应后溶液    D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)

实验室利用反应  TiCl4(g)+CO2 (g)，在无水无氧下制取 ，实验装置如图所示、 的沸点分别为：、， 与  互溶。 下列说法正确的是

A.、中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液

B.热水的作用是使气化，冰水的作用是使 冷凝

C.反应结束，先停止通 ，再停止加热

D.分离中的液态混合物，采用的操作是分液

a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

A. A B. B C. C D. D

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. A B. B C. C D. D

用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

用下列实验装置进行实验，能达到实验目的是

A.海带灼烧成灰 B.过滤含I-溶液

C.实验室制氨气 D.实验室制二氧化碳

Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）.下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为____________________________________。

（3）求25℃时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________。

请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_____。仪器自选。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是_______________（填序号）。

（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是_________________。

（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是____________。

（4）CH3COONa溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

（5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

CO2是廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

（1）CO2与CH4经催化重整反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1可以制得合成气。

已知上述反应中相关物质所含化学键键能数据如下：

①x=___。

②分别在恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，体积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体，起始体积均为VL。相同温度下两容器中反应达平衡后吸收热量较多的是___ (填“A”或“B”)。保持A容器的体积和B容器压强不变，写出一种能使A、B两容器中各物质的体积分数相同的方法：___。

③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行反应，达到平衡时CO2的体积分数为，该温度下反应的平衡常数为___。

（2）CO2可以被NaOH捕获。所得溶液中含碳微粒的分布百分数随pH的变化如图所示。H2CO3的二级电离平衡常数Ka2=___。pH=5.4时，φ(A)：φ(B)=___。

硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]，  Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________。

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)⇌2NO2(g)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。

（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______mol⋅L-1⋅s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。

（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1。