每天试题更新列表 - 满分5

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
B	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液	先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12	溶液红色褪去	CO32-在溶液中存在水解平衡
D	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH	盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

A.A B.B C.C D.D

查看

下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤

D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

查看

下列说法正确的是( )

A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B.下图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

查看

下列有关化学反应的表述正确的是

A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋

D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

查看

下列说法能用平衡移动原理解释的是

A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率

B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成

C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深

D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

查看

工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）

A.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

B.反应中Fe2O3是还原剂

C.3molNa2O2反应，有3mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

查看

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

	X		Y
	W			Z

A.原子半径大小：Y<X

B.X的简单气态氢化物比W的稳定

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.W的单质常用制光导纤维

查看

下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.pH＝1的无色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

查看

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

查看

下列有关化学用语使用正确的是

①甲基的电子式

②Cl－的结构示意图：

③乙烯的分子式：CH2＝CH2

④中子数为20的氯原子：

⑤乙酸分子的比例模型：

⑥氯乙烷的结构式

A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥

查看

“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。下列做法符合食品安全要求的是（）

A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B.用碳酸氢钠做发酵粉

C.用霉变油菜籽作食用油 D.工业酒精勾兑饮用白酒

查看

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。

（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

A品红都褪色 B品红都不褪色

C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。

A 无色红色 B 无色无色 C 红色红色 D 红色无色

（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。

查看

按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1） D装置的作用是________，E中收集的气体是___________ （填名称）。

（2）浓硫酸的作用是 _____________。

（3） A中发生反应的化学方程式为____________。

（4） C中发生反应的化学方程式为_________ 。

查看

某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品

NaNO2 （亚硝酸钠）

性质

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ （填序号）。

A 焰色反应 B 分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液 C 分别滴加AgNO3溶液

查看

已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是________（填序号，下同）。

（2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。

（3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。

A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D 定容时俯视刻度线

查看

Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）

（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。

（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、升华 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）除去NaCl固体中少量I2 ________；

（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；

查看

下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是

A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+

B. 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+

D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

查看

下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）

	操作	现象	结论
A．	铝片放入浓硫酸中	无明显变化	铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
B．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝熔化但不滴落	Al2O3的熔点高于Al
C．	铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液	铝片溶解	铝比镁更活泼
D．	将Cl2通入盛有湿润红色布条的洗气瓶	红色布条褪色	Cl2具有漂白性