下列实验能达到目的的是 A B C D 实验室制备Fe(OH)2 实验室制氨气 ...

下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 （    ）

A.合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硅是制造光电池的常用材料

D.HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (    )

A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

下列离子方程式书写正确的是

A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O

B. 少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO

C. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA

B.1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子

C.标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA

D.16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子

下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A. 150 mL1 mol/L     NaCl溶液    B. 50 mL2mol/L  NH4Cl溶液

C. 150 mL 0．5 mol/L  CaCl2溶液    D. 50 mL l mol/L  AlCl3溶液