某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2 （亚硝酸钠） |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ （填序号）。
A 焰色反应 B 分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液 C 分别滴加AgNO3溶液
已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O
根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于电解质的是________（填序号，下同）。
（2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。
（3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。
A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）
（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。
（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、升华 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（4）除去CaO中少量CaCO3__________；
（5）除去NaCl固体中少量I2 ________；
（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；
下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是
A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+
B. 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+
D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是 （ ）
| 操作 | 现象 | 结论 |
A． | 铝片放入浓硫酸中 | 无明显变化 | 铝与冷的浓硫酸不发生 化学反应 |
B． | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 铝熔化但不滴落 | Al2O3的熔点高于Al |
C． | 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 | 铝片溶解 | 铝比镁更活泼 |
D． | 将Cl2通入盛有湿润红色布条的洗气瓶 | 红色布条褪色 | Cl2具有漂白性 |
A.A B.B C.C D.D
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是
A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B. 反应①中NaClO 是氧化剂
C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D. 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
