北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合理的是

A.A B.B C.C D.D

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，分析图中a、b、c、d、e五个点

(1)点时，溶液中发生水解反应的离子是 ______

(2)在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______

常温下，将a 的醋酸与b 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 ______ 用含有a、b字母的代数式表示。

常温下，将V mL、氢氧化钠溶液逐滴加入到、醋酸溶液中，充分反应忽略溶液体积的变化如果溶液，此时V的取值 ______ 填“”、“”或“”．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：

(1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______

(2)至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；

如图是用Pt作电极，和的原电池。请写出正极的电极反应式 ______ ，电解质A是 ______

己知：、的燃烧热分别为、，则和反应生成和液态的热化学方程式是 ______

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为,硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

(1)写出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的为2〜3以制取硼酸,该反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)由制备时，一定条件是_________________________________。

(4)制得的粗硼在一定条件下生成, 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，将生成的配制成溶液，用酸式滴定管量取碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(提示：)滴定终点的现象为____________,该粗硼样品的纯度为____________%

Ⅱ (5)已知：的电离常数为,的电离常数为、，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加 溶液，_____(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.

(6)[也可写成]可以通过电解溶液的方法制备.工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过).

①膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，写出产品室发生反应的离子方程式: ________________

理论上每生成,阴极室可生成________气体(标准状况)

②室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为________ (填“>”或“<”)

磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）

CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

（一）CO2的化学捕获：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

（二）CO2的综合利用

（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

则反应I的△H=___kJ•mol﹣1。

（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

①根据图1，下列说法不正确的是___。

A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．状态d时，v（正）＜v（逆）

D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

下列叙述正确的是

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

在的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施

A.增加NaOH B.加热 C.加水 D.加浓盐酸

下列有关电解质的说法中，正确的是(    )

A.强电解质一定是离子化合物

B.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

C.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

D.弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小

升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka

下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是

A.A B.B C.C D.D

已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有：、和，若向该溶液中通入，且全部反应生成盐，所得溶液中NaX的物质的量为

A. mol B.2 mol C.0 mol D.1mol

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中减小

C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）

A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%

将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A.溶液的pH增大

B.CH3COOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大

C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

下列说法正确的是

A.100mL、的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱

B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C.在溶液中由于铵根的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D.在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

对于溶液的相关叙述不正确的是

A.

B.

C.将溶解到氨水中，抑制的电离

D.等物质的量浓度的、溶液中相等

下列有关说法正确的是

A. g铁与足量充分反应，转移电子数为

B.由浓可确定氧化性：

C.在常温下能自发进行，则该反应的

D.常温下，用蒸馏水不断稀释 醋酸，溶液中的值减小

下列叙述正确的是

的溶液一定呈中性

已知，则含 NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量

向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

乙酸乙酯在NaOH溶液中水解产物为和

水的电子式:O:

A. B. C. D.全部

下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀．

下列有关实验操作与相应结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是

A. 氰化钾中含有离子键和极性键

B. 氰化钾中碳元素的化合价为+4价

C. KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2

D. 相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液

下列有关化学反应与能量的叙述正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.己知白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定

C.对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应，

D.若， ，则含 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 kJ

常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知，下列有关叙述错误的是（   ）

A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B.b点时，

C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，