常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（    ）

A.b、d两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

下列实验操作规范且能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

已知：常温下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电离与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线1代表HNO2溶液

B.常温下，c、d点溶液的pH都为7

C.加水稀释b点溶液，水的电离程度增大

D.常温下，a、e点溶液中Kw相等

常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

下列说法正确的是(  )

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂

C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

下列实验操作的先后顺序错误的是(   )

A.配制浓硝酸和浓硫酸的混酸：先向烧杯中加入浓硝酸，后加入浓硫酸

B.检验待测液中的Fe2+：先滴加KSCN溶液，后滴加稀硫酸酸化的双氧水

C.滴定实验中：先用待装液润洗滴定管，后检查滴定管是否漏液

D.除去SO2中的HCl：先通过饱和NaHSO3溶液，后通入浓硫酸中

用已知物质的量浓度的HCl来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选甲基橙作指示剂，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是(  )

A.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C.终点时，有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶

D.装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

下列与滴定实验有关的说法中正确的是(   )

A.用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液

B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

C.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是

A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1

B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性

C.酚酞不能用作该滴定的指示剂

D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线

下列图示与对应的叙述相符的是（     ）

A.图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，速率随外界条件的改变曲

B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲线

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

下列图示与对应的叙述相符的是

A.用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D.由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

下列说法正确的是

A.配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：？
已知CO、、的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol， 则______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入 CO和 ，发生如下反应：CO ，实验测得和下，甲醇的物质的量随时间的变化如表所示，下列说法正确的是

由上述数据可以判断：______
时，的平均反应速率______。
该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______选填编号。
A 改用高效催化剂    升高溫度   缩小容器体积   分离出甲醇  增加CO的浓度
若保持不变，起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在达到20min时，控制体积不变，迅速将，，同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20~40min内容器中 浓度的变化趋势曲线：______

在以为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比

CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为________________。

(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:___________，NH3和PH3中沸点较高的是:__________。

(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。

若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g)    △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)  △H=－15.5 kJ·mol－1

则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)  △H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

A．降低体系的温度    B．压缩容器的体积

C．减少水量          D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

（1）H的电子式是___，其中含有的化学键类型是___。

（2）写出反应④的现象：___，有关反应的化学方程式为___。

（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ•mol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是__（计算结果保留3位有效数字）。

（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是__（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。

（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N。写出该反应的离子方程式：___。

下列关于化学反应的描述中正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a

下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O          ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)        ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)     ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

反应O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（    ）

A.ΔH1 < 0

B.ΔH2为该反应的反应热

C.ΔH3为氢气的燃烧热

D.ΔH1= ΔH3－ΔH2

下列有关说法不正确的是（    ）

A.燃烧热和中和热都属于反应热的一种

B.已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应

C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D.已知反应NH3(g) +HCl (g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH < 0

已知反应：①101kPa时，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)  ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l)  ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（    ）

A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l)  ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

已知热化学方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g)  ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（    ）

A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1

B.若生成2 mol液态水，则ΔH = －2512 kJ·mol－1

C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)    ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1　①

H2(g)＝H2(l)　        ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②

O2(g)＝O2(l)　        ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③

H2O(g)＝H2O(l)　      ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④

下列说法正确的是（      ）

A.上述四个反应都是吸热反应

B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C.H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1

D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

下列说法中正确的是（    ）

A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B.已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，该过程熵值增大

C.同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)   ΔH = +571.6 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1

辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5152.6kJ/mol

D.反应a、b的活化能不同

下列有关说法正确且解释合理的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是

A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1

C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键

下表中列出了25ºC、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H键：436 kJ·mol－1，乙炔的结构是为H—CC—H则下列叙述正确的是（    ）

A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g)  ΔH = －571.6 kJ·mol－1

B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同

C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g)  ΔH = －376.4 kJ·mol－1

D.CC键能为796 kJ·mol－1

下列关于各图的叙述正确的是（    ）

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线