下列说法中正确的是（） A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平...

下列说法中正确的是（）

A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B.已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，该过程熵值增大

C.同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D 【解析】 A选项，催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动，故平衡转化率不会提高，故A错误； B选项，本反应由2mol气态物质反应生成1mol液态物质，故为熵值减小的过程，故B错误； C选项，反应热取决于反应的始态和终态，与反应过程和条件无关，即无论反应是点燃还是加热，不影响反应热的数值，故C错误； D选项，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 kJ·mol－1，故D正确。综上所述，答案为D。

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考点分析：

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辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D.反应a、b的活化能不同

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下列有关说法正确且解释合理的是

	说法	解释
A	一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者燃烧热的数值大	4 g H2 放出热量多
B	2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2，Q 增大	平衡右移，放出热量增多
C	向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa	H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强