下列关于各图的叙述正确的是（ ）
A.甲表示
与
发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将
时A、B的饱和溶液分别升温至
时，溶质的质量分数
C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示
溶液滴定
醋酸溶液得到的滴定曲线
下列图示关系中不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B.1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.
表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.
表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.
表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线
D.
表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol－1
B.500ºC、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol－1
C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2－
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O
