甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：
？
已知CO、
、
的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol， 则
______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入
CO和
，发生如下反应：CO 
，实验测得
和
下，甲醇的物质的量随时间的变化如表所示，下列说法正确的是
时间 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
由上述数据可以判断：______
时，
的平均反应速率
______。
该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______
选填编号
。
A 改用高效催化剂 
升高溫度 
缩小容器体积 
分离出甲醇 
增加CO的浓度
若保持不变，起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在达到20min时，控制体积不变，迅速将
，
，
同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20~40min内容器中 浓度的变化趋势曲线：______
在以
为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。
(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为________________。
(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:___________，NH3和PH3中沸点较高的是:__________。
(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
①装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。
（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+
O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．减少水量 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H的电子式是___，其中含有的化学键类型是___。
（2）写出反应④的现象：___，有关反应的化学方程式为___。
（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ•mol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是__（计算结果保留3位有效数字）。
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是__（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。
（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N。写出该反应的离子方程式：___。
下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a
下列热化学方程式书写正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1
B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1
C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1
