Question

如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

（1）H的电子式是___，其中含有的化学键类型是___。

（2）写出反应④的现象：___，有关反应的化学方程式为___。

（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ•mol^-1，则1m³（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是__（计算结果保留3位有效数字）。

（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是__（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。

（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na₂O₂，恰好使K转化为N。写出该反应的离子方程式：___。

Answer

离子键和共价键 白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 1.28×104kJ 阴 13 4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

【解析】

反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，结合N加热生成B分析判断，则A为Al，B为Fe2O3，反应②是工业上重要的反应之一，分析流程图可知，H为溶液和铝热反应生成的C发生反应，说明H为NaOH，C为Al2O3，D为Fe，G为Cl2；J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，N为红褐色固体，应为Fe（OH）3，反应②是电解F溶液应为NaCl溶液，电解生成NaOH、H2和Cl2气体，则D应为Fe，C为Al2O3，H为NaOH，G为Cl2，J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，I为H2；

(1)、分析判断H为NaOH．电子式为：，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故答案为；离子键和共价键；

(2)、反应④为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的过程，反应现象为白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

(3)、已知I为H2的燃烧热是-285.8kJ•mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则1m3（标准状况）H2物质的量=，完全燃烧，恢复至室温时放出的热量=×285.8kJ/mol=1.28×10-4kJ，故答案为1.28×10-4kJ；

(4)、25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F为NaCl的饱和溶液，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，阴极负附近氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色；若在此极收集到0.2g气体，即生成氢气物质的量为0.1mol，转移电子为0.1mol，所以溶液中增加氢氧根离子物质的量为0.2mol，溶液体积为2L，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则此时溶液的pH=13，故答案为阴；13；

(5)、在K为FeCl2溶液中加入与FeCl2等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N为Fe（OH）3，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，故答案为4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+。