已知反应：①101kPa时，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（ ）
A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为
O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
已知热化学方程式
O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正确的是（ ）
A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1
B.若生成2 mol液态水，则ΔH = －2512 kJ·mol－1
C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②
O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是（ ）
A.上述四个反应都是吸热反应
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C.H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
| 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
A | 已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝ －57．3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ==BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 | 正确 |
B | 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935．1 kJ | C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 | 不正确；同素异形体要注名称： C(石墨，s) |
C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260．6 kJ | SO3(g)＋H2O(l)== H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 | 不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1 |
D | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(l)＋NaOH(aq) ==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l” |
A.A B.B C.C D.D
下列说法中正确的是（ ）
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，该过程熵值增大
C.同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1
辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是
A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D.反应a、b的活化能不同
