下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
| 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
A | 已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝ －57．3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ==BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 | 正确 |
B | 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935．1 kJ | C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 | 不正确；同素异形体要注名称： C(石墨，s) |
C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260．6 kJ | SO3(g)＋H2O(l)== H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 | 不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1 |
D | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(l)＋NaOH(aq) ==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l” |
A.A B.B C.C D.D
下列说法中正确的是（ ）
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，该过程熵值增大
C.同温同压下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1
辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是
A.曲线b代表加入催化剂时的能量变化
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D.反应a、b的活化能不同
下列有关说法正确且解释合理的是
| 说法 | 解释 |
A | 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大 |
4 g H2 放出热量多 |
B | 2SO2(g)＋O2(g) 平衡后再加入 SO2，Q 增大 |
平衡右移，放出热量增多 |
C | 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) |
D | 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa | H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是
A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键
下表中列出了25ºC、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
燃烧热/( kJ·mol－1) | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H键：436 kJ·mol－1，乙炔的结构是为H—C
C—H则下列叙述正确的是（ ）
A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1
B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同
C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1
D.CC键能为796 kJ·mol－1
