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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B. 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C. 28 g氮气所含的原子数为NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A.标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B.22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D.标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是 A.实验法 B.比较法 C.观察法 D.分类法
下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是( ) A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D.实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为 A. 0.15mol·L-1 B. 0.10mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.20mol·L-1
下列反应现象中，叙述正确的是 A.灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾 B.氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾 C.钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白雾 D.灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生红棕色烟
某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。 (1)甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是______________________________________________。 (2)乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。 ① 针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：
请回答： Ⅰ. 根据白色沉淀B是__________________（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。 Ⅱ. 仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_______________________________________________________。 Ⅲ. 向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是________________（填化学式）。 根据以上实验，证明A仅为CuSCN。 ② 进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整： _______Cu2+ + _______SCN ③ 结合上述过程以及Fe(SCN)3 ⇌ Fe3+ + 3SCN (3)已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_______________________________________________。
用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。 (1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2 + I (2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。
a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化 c．H2O2 + I (3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。 ① 加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I2生成。 ② 气泡明显减少的原因可能是： ⅰ. H2O2浓度降低； ⅱ._________________________________________。 以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。 (4)资料4：I 为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
① a =____________________。 ② 该平衡体系中除了含有I
AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。 相关数据如下：
(1)AlN的制备。 ① 化学气相沉积法。 Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。 Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。 a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300 ② 铝粉直接氮化法。 Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 ③碳热还原法。 以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。 已知：ⅰ. 2Al2O3(s) ⇌ 4Al(g) + 3O2(g) ∆H 1 =＋3351 kJ·mol-1 ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H 2 =－221 kJ·mol-1 ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) ∆H 3 =－318 kJ·mol-1 运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。 (2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。
① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。 ② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。 (3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。
阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：
已知：①HC≡CH+RCOOH ②RCOOR’+R”OH 请回答： (1)A中的官能团是____________________。 (2)C的结构简式是____________________。 (3)D→E的反应类型是____________________。 (4)E→G的化学方程式是______________________________________。 (5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B → K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。J→L的化学方程式是____________________。 (6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。 ① 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：______________________________________________________________。 ② 下列说法正确的是______（填字母）。 a．P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J b．P在体内的水解产物中没有高分子化合物 c．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能
室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验： ① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液； ② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7； ③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。 下列说法正确的是 A.①中：所得溶液的pH=1 B.②中：a＝20 C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7 D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
海水提镁的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质 B.干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和 C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应 D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2
反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是（ ） A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B.①→③的过程中X的状态发生了变化 C.①→③的过程中A的转化率不断增大 D.与①②相比，③中X的物质的量最大
可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.工作过程中化学能转化为电能 B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C.电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+ D.电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应： CO2(g) + 3H2(g) 2CO2(g) + 6H2(g) 下列说法不正确的是 A.CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低 D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2CrO42-+2H+ A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②利用了H2O2的氧化性 C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2
用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A.A B.B C.C D.D
肉桂酸（ A.分子式为C9H9O2 B.不存在顺反异构 C.可发生加成、取代、加聚反应 D.与安息香酸（
某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该材料的吸附作用具有选择性 B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放 C.在生成 D.其工作原理只涉及化学变化
下列指定微粒数目一定相等的是 A.等质量的14N2与12C16O中的分子数 B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数 C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数 D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A.钠原子的结构示意图： B.过氧化钠的电子式： C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO
镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是 A.Mc的原子核外有115个电子 B.Mc是第七周期第VA族元素 C.Mc在同族元素中金属性最强 D.Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是 A.
下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A. 该日空气首要污染物是PM10 B. 该日空气质量等级属于中度污染 C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
下列说法不正确的是 A. 淀粉能水解为葡萄糖 B. 油脂属于天然有机高分子 C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋ 又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。 (3)下表是部分化学键的键能数据：
已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题： （1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。 （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃），该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。
联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。 （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3 ④2N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：N2H4+H+ （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_______。
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) C.∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3 D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
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