联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3
④2N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_______。
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C.∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
下列热化学方程式或说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
在下列各说法中，正确的是
A.对于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol
D.2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
下列说法正确的是 ( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a＞b
D.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
