下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol
D.2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
下列说法正确的是 ( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a＞b
D.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是( )
A.ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B.ΔH＝1/2ΔH1+ ΔH2
C.ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D.ΔH＝1/2ΔH1+ 1/2ΔH2
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
B. 金刚石比石墨稳定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2
D. 石墨转变为金刚石是吸热反应
己知热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1
C.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol－1 | 46 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）
A.＋412 kJ·mol－1 B.－412 kJ·mol－1
C.＋236 kJ·mol－1 D.－236 kJ·mol－1
