硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。

碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。

生产制备：工业上一般以重晶石为原料，采用高温煅烧还原法；实验室一般以重晶石为原料，采用沉淀转化法。

高温煅烧还原法：

煅烧还原的化学方程式为：_____________。

为了提高浸取速率，可采取的措施是__________任写一种。

经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是用离子方程式表示__________。

沉淀转化法：向沉淀中加入饱和溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到全部转化为：平衡常数

现有，每次用饱和溶液处理，假定能全部转化，至少需要处理_____________次。

从“绿色化学”角度分析，用饱和溶液沉淀转化法的优点是：__________。

分离提纯

某实验室分离提纯混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品的步骤如下：

将灼烧后的固体混合物置于的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少的损失并除去不溶物应进行的操作是_____。

向制得的溶液中滴加_______填一种试剂名称，再通入二氧化碳。当观察到_______时，即可停止通二氧化碳。

环境监测

环境监测某工厂废水中的浓度。取废水，控制适当的酸度加入足量的溶液，得沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时全部转化为，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加溶液，反应完全时，消耗溶液。已知有关的离子方程式为：；。

该工厂废水中的物质的量浓度__________

钨具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料主要成分为钨酸钙，还含有CaO、等杂质生产钨粉的一种工艺流程如下：

已知：

钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。

降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。

酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出两条即可

酸浸时，需控制反应温度在之间的原因是________。

酸浸时发生的主要反应的化学方程式是____。

将废酸与粗钨酸分离的操作是_____填操作名称。

加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是______填化学式。

工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是________。

仲钨酸铵的化学式为，写出仲钨酸铵煅烧转化为的化学方程式_______________。

已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为，该精矿经上述流程制得钨粉。则该生产中钨的产率为_______用含“a”“w”“m”的代数式表示。

硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含、等杂质 的提纯流程如下。已知： 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。

操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。

“滤液2”中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。

已知不溶于水，还原后调节 的目的是 ________。

为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知： 残渣

“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。

硒与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥主要成分是Se，含有CuSe，等杂质为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。

已知滤液A中主要成分是，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是，则的电子式为________。

上述流程图中的括号内“    ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。

写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。

滤液C中析出硒的离子方程式为________。

向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：、、。

粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。

A     B     C      D

雄黄酒，即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒，中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料，下图是工业制纯砷流程：

已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相邻的右下角位置。

操作1的名称________。

写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。

在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上，其目的是什么？________。

在粗砷的提纯过程中，通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行？________。

写出在灼烧条件下生成的化学方程式：________。

砒霜的主要成分是，古时候确定人是否砒霜中毒，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸，得到一种气体A，加热气体A，会得到单质砷。请写出A的化学式________。

亚砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为：，第二步的电离方程式为________。

高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。

酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。

相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。

滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。

已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。

为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：

mg滤渣2溶液

滴定终点时消耗溶液已知：。

滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略：

Ⅰ从废液中提纯并结晶出

Ⅱ将配制成溶液．

Ⅲ溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液．

Ⅳ将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体．

Ⅴ煅烧，得到固体．

已知：在热水中分解．

Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 ______ ．

Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是 ______ 运用化学平衡原理简述该酸的作用 ______ ．

Ⅲ中，生成的离子方程式是 ______ 若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ______ ．

Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是 ______ ．

已知煅烧的化学方程式是现煅烧的，得到产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中的质量是 ______ 摩尔质量：  160FeO 

硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸    B． 20％硫酸     C．50％硫酸    D． 80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃        B．462℃         C．475℃       D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知:①TeO2是两性氧化物。

②Se和TeO2的物理性质如下:

（1）Se在周期表中的位置为____________。

（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。

（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。

（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸    B． 20％硫酸     C．50％硫酸    D． 80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃        B．462℃         C．475℃       D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

下列有关叙述正确的是(　　)

A.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是(　　)

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是(　　)

A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C.汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

D.脂肪、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物

化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.可使用SO2对馒头等食品进行熏蒸加白处理

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A. 为了保证食品安全，不可以使用食品添加剂

B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D. 易燃液体一旦发生火灾，需用大量自来水灭火

下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类

B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

A.为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放

B.酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质

C.家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境

D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜

C. 食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质

D. 维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（     ）

A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 高纯硅可用于制作光感电池

B. 铝合金大量用于高铁建设

C. 活性炭具有除异味和杀菌作用

D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.化石燃料是可再生能源

B.食盐可作调味剂和防腐剂

C.蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料

D.空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)

A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应

B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C.氧化还原反应：元素化合价是否变化

D.电解质与非电解质：物质本身的导电性

下列有关PM2.5的说法错误的是(　　)

A.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质

B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多

C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是(　　)

A.将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应

B.该材料的基本微粒不能透过滤纸

C.该材料在2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用

D.该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景

纳米是长度单位，lnm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特别的性质。如由铜制成“纳米铜”具有特别强的化学活性，在空气中能够燃烧。以下关于“纳米铜“的表达正确的选项是

A.“纳米铜”比铜片的金属性强 B.“纳米铜”比铜片更易失去电子

C.“纳米铜”比铜片的氧化性强 D.“纳米铜”的还原性与铜片相同

钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是(　　)

A.TiO2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物

B.CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐

C.CaCO3难溶于水，属于强电解质

D.上述反应不是氧化还原反应

下列有关物质的分类中正确的是

A. A B. B C. C D. D