硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
| 发生的主要反应 |
电弧炉 | SiO2+2C |
流化床反应器 | Si+3HCl |
还原炉 | SiHCl3+H2 |
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。
碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
生产制备：工业上一般以重晶石
为原料，采用高温煅烧还原法；实验室一般以重晶石为原料，采用沉淀转化法。
高温煅烧还原法：
煅烧还原的化学方程式为：_____________。
为了提高浸取速率，可采取的措施是__________
任写一种
。
经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是用离子方程式表示__________。
沉淀转化法：向
沉淀中加入饱和
溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到全部转化为
：
平衡常数
现有
，每次用
饱和溶液处理，假定能全部转化，至少需要处理_____________次。
从“绿色化学”角度分析，用饱和溶液沉淀转化法的优点是：__________。
分离提纯
某实验室分离提纯混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品的步骤如下：
将灼烧后的固体混合物置于
的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少
的损失并除去不溶物应进行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一种试剂名称，再通入二氧化碳。当观察到_______时，即可停止通二氧化碳。
环境监测
环境监测某工厂废水中
的浓度。取废水
，控制适当的酸度加入足量的
溶液，得
沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时
全部转化为
，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加
溶液，反应完全时，消耗
溶液
。已知有关的离子方程式为：
；
。
该工厂废水中的物质的量浓度__________
钨
具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料
主要成分为钨酸钙
，还含有CaO、
等杂质
生产钨粉的一种工艺流程如下：
已知：
钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。
降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在
时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。
酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有___________。
答出两条即可
酸浸时，需控制反应温度在
之间的原因是________。
酸浸时发生的主要反应的化学方程式是____。
将废酸与粗钨酸分离的操作是_____填操作名称。
加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是______填化学式。
工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是________。
仲钨酸铵的化学式为
，写出仲钨酸铵煅烧转化为
的化学方程式_______________。
已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为
，
该精矿经上述流程制得
钨粉。则该生产中钨的产率为_______用含“a”“w”“m”的代数式表示。
硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶
含
、
等杂质
的提纯流程如下。
已知： 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸
要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。
操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。
“滤液2”中过量的
被
还原为
，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。
已知
不溶于水，还原后调节
的目的是 ________。
为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知： 
残渣
“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。
硒
与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥
主要成分是Se，含有CuSe，
等杂质
为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。
已知滤液A中主要成分是
，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是
，则的电子式为________。
上述流程图中的括号内“ ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。
写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。
滤液C中析出硒的离子方程式为________。
向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：
、
、
。
粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。
A 
B 
C 
D 
雄黄
酒，即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒，中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄
是工业制取高纯度砷的重要原料，下图是工业制纯砷流程：
已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相邻的右下角位置。
操作1的名称________。
写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。
在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在
以上，其目的是什么？________。
在粗砷的提纯过程中，通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行？________。
写出
在灼烧条件下生成
的化学方程式：________。
砒霜的主要成分是，古时候确定人是否砒霜中毒，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸，得到一种气体A，加热气体A，会得到单质砷。请写出A的化学式________。
亚砷酸
，是三元弱酸，第一步和第二步产生
是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为：
，第二步的电离方程式为________。
