镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（    ）

A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2

D.电池的总反应式：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（       ）

A. a为直流电源的负极

B. f电极为锌板

C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

D. e极发生还原反应

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）

A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)

C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol•L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1

B.甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C.10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（ ）

A.给溶液加热，溶液的PH升高

B.恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高

C.向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D.向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加 CHCOONa固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

C.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－

水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.蒸馏水中通HCl，Kw增大 D.水的电离是吸热的

下列叙述不正确的是

A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是    （    ）

A.X、Y、Z均为气态

B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

C.上述该反应的正反应为放热反应

D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（    ）

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（   ）

A.有时焓变对反应的方向起决定性作用

B.有时熵变对反应的方向起决定性作用

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（    ）

A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时O2的浓度：乙>甲

C.平衡时SO2的转化率：乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.温度过高对合成氨不利

C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

对已达化学平衡的反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是

A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动

B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动

C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动

某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应： 2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1 (a>0)，2min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是

A.充分反应后，反应吸收的热量为0.5a kJ

B.0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)

C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n(A)等于0.4 mol

在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)   ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（    ）

A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

下列说法中正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热

C. 燃烧热和中和热都属于反应热

D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=−890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=+890.3 kJ·mol−1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=−890.3 kJ·mol−1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l)           ΔH=−285.8 kJ·mol−1

某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A. 三种化合物中C最稳定

B. 两步反应均为吸热反应

C. A与C的能量差为E4

D. AB反应，反应条件一定要加热

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物或生成物的颜色

下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe3+ Cu2+开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_____Kg。

（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①___________

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是____________________；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过___mol·L-1。

（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有_______________，操作Ｉ为_______________

（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式_________

以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗含有较多的MnO和样品转化为纯实验，其流程如下：

第步加稀时，粗样品中的______写化学式转化为可溶性物质。

第步反应的离子方程式： __________________

第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还有含有______写化学式。

若粗样品的质量为，第步反应后，经过滤得到，并收集到标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol 。

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是______________________。

（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为______________________。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为______________________。

（3）步骤①为：搅拌、_______。所得溶液IV中阴离子有______________________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为______________________。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg______________________。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注_______。

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为、，还含有少量的FeO、和C等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性，其流程如下：

己知“烧结”过程的产物主要是：、、和等。

“烧结”过程中铝元素转化的化学方程式为__________。

“浸出”过程中，可完全彻底水解，水解反应的离子方程式为________。

滤渣的主要成分是____________。

“提纯”过程中，当加入NaOH溶液使沉淀量达到最大时，溶液中______ _。

“提纯”过程中，如当时，说明溶液中被除尽，则此时溶液中pH______。己知的

“碳化”过程中，通入过量气体X时发生反应的离子方程式为________。

磷酸亚铁为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产的原料，实验室利用、及为原料制备磷酸亚铁的实验流程如图1：

合成时的主要反应为：

实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是______。

合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入与混合溶液至时，再滴入溶液，最终维持装置如图2所示。

实验不是将三种溶液直接混合的原因是______。

用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是______。

生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______

检验产品中是否混有或杂质的方法是______。

某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠含、重金属盐及有色杂质等提纯得到晶体。已知：溶液pH ，重金属硫化物不溶于水。

请补充实验步骤

实验中必须使用的试剂有：溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氢二钠在水中溶解度水

将工业品溶于适量热水，______。