在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl-    B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+    D. Ca2+、Na+、OH-、HCO3-

化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 （    ）

A.水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品

B.医用酒精和Fe（OH）3胶体可用丁达尔效应区分

C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

下列实验操作与安全事故处理不正确的是（    ）

A.用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热

B.将CO中毒者移动到通风处抢救

C.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于

A.萃取 B.结晶 C.干燥 D.置换

由乙烯和其他无机原料合成化合物E，转化关系如图：

(1)写出下列物质的结构简式：B.______D.______E______

(2)写出有机物C与银氨溶液的反应方程：______

(3)的化学方程：______

(4)若把线路中转化关系中的HBr变成则E的结构简式______。

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如图．

已知：  

请回答下列问题：

的化学名称是______，的反应类型是______

中含有的官能团是_______写名称，D聚合生成高分子化合物的结构简式为______

反应的化学方程式是______

反应的化学方程式是______

芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______

参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线无机试剂任选示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]______

已知有机物A～G之间存在如下转化关系，除D以外其他物质均为芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一个甲基，化合物D完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且D蒸汽与氢气的相对密度为30。回答下列问题：

(1)D的化学名称为______。

(2)①的反应类型为______，②需要的试剂和反应条件是______。

(3)C中含氧官能团的名称为______，F的结构简式为______。

(4)C+D→E的化学方程式为______。

(5)同时符合下列条件的E的同分异构体有______种，其中分子中有五种不同化学环境的氢，数目比为1：1：2：2：6的结构简式为______。

①苯环上有两个侧链

②分子中含有两个甲基

③能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色

(6)写出用甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：____。

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：（电子式和化学方程式书写

（1）写出A的电子式__，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①____________________________________，_________；

②____________________________________，__________；

④____________________________________，__________。

A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。

(2) D+E→F的反应类型是_________________________。

(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。

(4)下列说法正确的是___。

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为，合成路线如下

已知：R—CNR—COOH

请回答下列问题：

有机物C分子结构中含有的官能团有______________。

写出A的结构简式 _________________。

反应①、②的反应类型分别为 _______________、 ________________。

写出反应③的化学方程式 ________________。

写出符合下列条件：①能使溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________。

常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。

(1)D中官能团的名称：______________________________________。

(2)C和E反应的化学方程式：________________________。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物

B．X性质稳定，高温下不会分解

C．X不存在含有3个甲基的同分异构体

D．X可能和溴水发生加成反应

石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③_____________________________________；

步骤④_______________________________________；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。

（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基   ② 遇氯化铁溶液变紫色 

③ 能与溴水发生加成反应

（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线__________________。

有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。

已知：

①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；

④M的分子式为C13H18O2。

回答下列问题：

（1）A的名称为___________；G分子中有______个碳原子在同一条直线上。

（2）反应②～⑧中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为___________。

（3）物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。

（4）反应③的化学反应方程式为_______________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为___________（任写一种物质的结构简式）。

有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能团的名称是 ______ ，F的名称是 ______ 。

上述流程中的取代反应除、外还有 ______ 填序号，化合物E的核磁共振氢谱图中共有 ______ 个吸收峰，峰面积比为 ______ 。

按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ______ 。

与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。

的同分异构体K具有如下性质：能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则K的结构简式为 ______ 。

芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

已知以下信息：

①A~I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

②

③2RCH2CHO

请回答下列问题：

⑴A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。

⑵E→F与F→G的顺序能否颠倒________填“能”或“否”，理由是________。

⑶B与银氨溶液反应的化学方程式为________。

⑷Ⅰ的结构简式为________。

⑸符合下列要求的A的同分异构体还有________种。

①与Na反应并产生H2

②芳香族化合物

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

+COCl2+CO2+HCl

已知物质性质如下表：

I.制备碳酰氯

反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲.   乙.   丙.   丁.  戊.

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知下列合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图所示。

请填写下列空白：

（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是________；装置中b的作用是________；c和d中盛装的试剂分别是________，________。

（2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：________________________。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水  ④无水CuSO4    ⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作2为________，操作3为________。

二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下：

在反应装置中，加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固体、10ml水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

重结晶过程如下：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤 →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：

（1）装置图中仪器a的名称是_______________，其作用是______________。

（2）加入碎瓷片的作用是________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________________________________。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：

该实验条件下加热________后可认为反应结束。

 A.15min     B.30min      C.45min    D.60min

（4）上述重结晶过程中，____________(填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。

（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_________________________。

（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是______________________。

（7）本实验的产率是_________%。(保留3位有效数字)

实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。

Ⅰ、制备原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、实验步骤

Ⅲ、相关信息

Ⅳ、实验装置

V、分析与思考，回答下列问题：

（1）操作①名称___；产品Y为___。

（2）操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH时，应选择的指示剂是__。

（4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水→___→拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。

A．加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液

B．放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液

C．放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液

D．放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL      B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL     D．5mL、10mL、15mL

（6）计算产品Y的产率ω(Y)＝___。

丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：。装置如下图：

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。

（1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。

（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。

（3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。

（4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。

（5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。

（6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。

草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：。

相关物质的有关数据如下表所示：

实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。

（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。

（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。

（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。

（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：

实验步骤如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；

Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；

Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：

已知：

回答下列问题：

（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。

（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。

（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。

（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。

（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。

草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：。

相关物质的有关数据如下表所示：

实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。

（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。

（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。

（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。

（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

三氯硅烷(SiHCl3)在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为-134℃、沸点为31.8℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷(加热装置均省略)。

（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______(填字母)，B装置的作用是_________________，冰盐水的作用是_________________

A.浓硫酸具有脱水性            B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性              D.气体的溶解度随温度升高而降低

（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，② _____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，② ____________________。E装置的用途是_______________________。

（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸点为57.6℃)，提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。

（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_______________________________。

丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：。装置如下图：

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。

（1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。

（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。

（3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。

（4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。

（5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。

（6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。

甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：

实验步骤如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；

Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；

Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：

已知：

回答下列问题：

（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。

（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。

（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。

（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。

（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。

苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

+COCl2+CO2+HCl

已知物质性质如下表：

I.制备碳酰氯

反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲.   乙.   丙.   丁.  戊.

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料，丙烯醇用于生产甘油、塑料等。某小组以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

已知反应原理：

有关物质的物理性质如表：

（1）已知苯的沸点为80.1℃，上述步骤②的萃取剂用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上层液体分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。

（2）从步骤④的残留液中可提取一种无水正盐，它是________（填化学式）。

（3）步骤⑤采用如图装置，该装置有一处明显错误，请指出错误：________，并改之。收集丙烯醇的温度应控制在________左右。

（4）已知：醛类具有较强还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液等反应。某同学为了证明丙烯酸产品中含有丙烯醛，设计如下方案：

a.取少量溴水于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色

b.取少量酸性高锰酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色

c.取少量银氨溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，用水浴加热，有银镜产生

d.取少量酸性重铬酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液由橙红色变成绿色

上述方案中，能证明丙烯酸产品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。

（5）请你选择下列药品设计一个简单实验证明丙烯醇含有碳碳双键：________。（可选药品：丙烯醇样品、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液和钠粒）

（6）为了证明丙烯酸是弱酸，设计如下方案，其中能达到实验目的的是________（填字母）。

电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号。

A.500ml      B.1000ml     C.2000ml

（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。