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室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH小于1 B.0.1mol·L-1NH4NO3溶液的pH大于7 C.向醋酸中加入NaOH溶液至中性，溶液中 D.0.1mol·L-1醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，溶液的导电能力逐渐增强
下列电解质溶液的说法中错误的是（ ） A.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1 B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H2的体积一样多 C.浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液，pH由小到大的顺序是：③<②<① D.室温下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，当pH=2时R3+开始沉淀
一定条件下，下列说法正确的是（ ） A.向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH增大 B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大 C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>② D.NaHCO3饱和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
用蒸馏水逐渐稀释 A. C.H+的物质的量浓度 D.
下列说法正确的是（ ） A.反应A(g)⇌2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-l，逆反应的活化能为EbkJ·mol-l，则△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l B.某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C.将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
下列叙述中正确的是（ ） A.可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 C.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 D.可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
下列有关化学用语的用法中，正确的是 A. BaCO3的电离方程式:BaCO3 B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓ C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH— D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
常温下，下列说法正确的是（ ） A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 B.pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 C.用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质 D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述电离常数分析，下列错误的是 A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH） B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大 C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
下列说法正确的是（ ） A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42- B.H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质 C.Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 D.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA
下列有关说法正确的是（ ） A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 B.硅单质可用作光导纤维的原料 C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小
已知常温下三种酸的电离平衡常数如表所示：
下列说法不正确的是（ ） A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度最小 B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大 C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-] D.在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（ ） A.稀释后pH=4 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C.再加入10mLpH=11KOH溶液，混合液pH<7 D.溶液中
常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2) B.从c点到d点，溶液中 C.溶液中水的电离程度：b>c D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
下列叙述正确的是（ ） A.将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等 D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A. 图中温度T2>25℃ B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力 C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)
下列各项内容，排列顺序正确是（ ） ①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②常见离子的还原性排序：S2->I->Fe2+ ③微粒半径：K+>S2->F- ④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤
表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A.分别向浓度均为1.0×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加1.0×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，Cl-先形成沉淀 B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，若有c(Na+)：c(CH3COO-)>1，此时溶液的pH<7 D.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C.等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合，溶液的pH=1.3 D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
能证明醋酸是弱酸的是（ ） ①醋酸能使紫色石蕊试液变红 ②醋酸能被氨水中和 ③常温下醋酸钠溶液的pH大于7 ④常温下，0.10mol/L醋酸溶液中的c(H+ )为1.32×10-3mol/L A.①③④ B.②③ C.③④ D.①④
将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A.pH=4时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5 B.B点时，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH) C.B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色 D.C点时，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是______。 (2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取______ 。 a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水 (3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。 (4)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，NO2的转化率极低； ③______ 。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ______。 (6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应，为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
装置的合理连接顺序是 ______，实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色，经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ______。
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________ ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________； ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________； ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol −1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________； (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________； ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________； ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：__________________
近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题 （1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____ A．CO2 B.SO2 C．可吸入颗粒物 D．H2S （2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________ （3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例） I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同) II：CO＋Pt(S)=CO(S) III：NO(S)=N(S)＋O(S) IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S) V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S) VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S) 尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题 ①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____ A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃ ②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________ ③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填 “<”、“>”或“=”），理由是_______________ ④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。
燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。 (1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______ (2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______ a.用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b.用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 (3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2 Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。 ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。 ⅡCO(NH2)2与某种烟气 ①曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是______。 ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。 ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。 ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m3·s) 。
(1)臭氧可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_________________________。 (2)如图是用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为__________(填化学式)和H2O。 ②当消耗2mLNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。 (3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。 ①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO3)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致_____________；若n(NO2):n(NO)<1：1，则会导致_____________。 ②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2-发生的电极反应式：______________。
将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3 ①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5 A.①② B.①⑤ C.②③④ D.④⑤
无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )
A.NO2、NH3、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③ C.④>①>②>③ D.①>④>②>③
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