常温下，下列说法正确的是（ ）
A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
C.用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质
D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10- 7K2=5.6×10-11 |
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
| HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
下列说法正确的是（ ）
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
B.H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C.Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA
下列有关说法正确的是（ ）
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
B.硅单质可用作光导纤维的原料
C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小
已知常温下三种酸的电离平衡常数如表所示：
HCN | H2CO3 | HF |
4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 | 6.7×10-4 |
下列说法不正确的是（ ）
A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度最小
B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-]
D.在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
