Question

常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（    ）

	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
Ka	1.77×10^-4	1.75×10^-5	1.76×10^-5

A.浓度相同的HCOOH溶液与NH₃·H₂O溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大

C.0.2mol·L^-1HCOOH与0.1mol·L^-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(HCOOH)+c(H⁺)

D.0.2mol·L^-1CH₃COONa与0.1mol·L^-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH₃COO^-)>cCl^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

电离平衡常数越大，其对应是离子水解程度越小，二者恰好完全反应生成，水解程度：，则溶液呈酸性，故A错误；

B.电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，酸性：，则pH相同的HCOOH、，酸浓度，相同体积相同pH值的HCOOH和，，分别与相同浓度的NaOH中和，消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH体积：，故B错误；

C.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH、HCOONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得  、物料守恒得  ，所以得  ，故C错误；

D.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的、、NaCl，醋酸水解平衡常数，所以该溶液中水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，但是醋酸电离程度较小，所以存在   ，故D正确；

故选：D。