室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（ ）
A.稀释后pH=4
B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C.再加入10mLpH=11KOH溶液，混合液pH<7
D.溶液中
增大
常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点，溶液中
的值保持不变
C.溶液中水的电离程度：b>c
D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
下列叙述正确的是（ ）
A.将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m
B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等
D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A. 图中温度T2>25℃
B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力
C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)
下列各项内容，排列顺序正确是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2->I->Fe2+
③微粒半径：K+>S2->F-
④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O
A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤
表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=9.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.分别向浓度均为1.0×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加1.0×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，若有c(Na+)：c(CH3COO-)>1，此时溶液的pH<7
D.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
