下列说法正确的是（） A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=...

下列说法正确的是（）

A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-

B.H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质

C.Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

D.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA

D 【解析】在熔融状态下的电离方程式为：，故A错误； B.碳酸钠能够完全电离属于强电解质，故B错误； C.是黑色固体，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C错误； D.镁无论和氧气反应还是和氮气反应均生成镁离子，显+2价，镁的物质的量为，完全反应镁会失去电子，故D正确；故选：D。

考点分析：

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下列有关说法正确的是（）

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B.硅单质可用作光导纤维的原料

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

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已知常温下三种酸的电离平衡常数如表所示：

HCN	H2CO3	HF
4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11	6.7×10-4

下列说法不正确的是（）

A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度最小

B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大

C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-]

D.在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（）

A.稀释后pH=4

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C.再加入10mLpH=11KOH溶液，混合液pH<7

D.溶液中增大

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常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.从c点到d点，溶液中的值保持不变

C.溶液中水的电离程度：b>c

D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

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下列叙述正确的是（）

A.将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m

B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等

D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

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试题属性

下列说法正确的是（ ） A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=...