燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标...

2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO ab CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+131kJ/mol 升高温度有利于平衡向吸热的正反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行 ：1 4NH3+6NO5N2+6H2O或2CO(NH2)2+6NO2CO2+4H2O+5N2 4NH3+5O24NO+6H2O 1.5×10-4 【解析】 (1)NO被O2氧化产生NO2，NO2与水反应产生HNO3和NO； (2)a.一氧化氮不易溶于水，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO； b.亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化； c.用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应； (3)Ⅰ.①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变； ②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析； Ⅱ．①CO(NH2)2的含量越高，NO脱除率越高； ②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2； ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO； ④A点到B点，NO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为(0.75-0.55)×6×10-4 mg/m3=1.2×10-4 mg/m3，再利用计算NO的脱除速率。 (1)一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO； (2)a.一氧化氮不溶于水，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，a正确； b亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，b正确； c.用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，c错误； 故答案选ab； (3)①已知：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H=-159.5kJ/mol H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol 根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，整理可得2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-131kJ/mol ，所以尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+131kJ/mol； ②根据①分析可知：释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于化学平衡向吸热的正反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行； Ⅱ．①CO(NH2)2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是3：1； ②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O或 2CO(NH2)2+6NO2CO2+4H2O+5N2； ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO生成，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； ④A点到B点NO脱除率由0.55变为0.75，则NO的浓度变化量为(0.75-0.55)×6×10-4 mg/m3=1.2×10-4mg/m3，所以NO的脱除速率==1.5×10-4mg/(m3·s)。